Question

（1）指出使用下列儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：

淀粉-KI試紙檢驗氣體	集氣瓶收集氨氣	容量瓶

（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答下列問題：

應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
		燒杯、玻璃棒、藥匙

用托盤天平稱取固體樣品時 （1g 以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實際質(zhì)量為

 

g．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是

 

．
A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）用淀粉-KI試紙氣體的氧化性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體．
溶氨氣極易溶于水，收集氨氣的集氣瓶應(yīng)干燥．
溶液配制需反復(fù)顛倒搖勻，使用前要檢查容量瓶是否漏水．
（2）根據(jù)m=c?V計算配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)所配制的溶液的體積來選擇容量瓶的規(guī)格，
根據(jù)實驗實際操作步驟選擇所需要的儀器，進而判斷缺少的儀器．
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷操作對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體．
溶液配制需反復(fù)顛倒搖勻，使用前要檢查容量瓶是否漏水．
氨氣極易溶于水，收集氨氣的集氣瓶應(yīng)干燥，收集前先干燥集氣瓶．
故答案為：用蒸餾水濕潤；檢查容量瓶是否漏水；干燥集氣瓶．
（2）配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
配制的NaOH溶液500mL，故選用500ml容量瓶；
驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）．
所缺少的儀器為：500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）．
讀數(shù)為10.5g，則砝碼為10g，游碼為0.5g，由于將樣品放在了天平的右盤，故m_物=m_砝+m_游=10g-0.5g=9.5g，故實際藥品的質(zhì)量為9.5g．
故答案為：4.0；500ml容量瓶；500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）；9.5g．
（3）A、稱量NaOH固體時直接放在天平托盤上面的紙上，會導(dǎo)致氫氧化鈉潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故A符合；
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長，會導(dǎo)致氫氧化鈉潮解等，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故B符合；
C．溶液配制需加水定容，選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水對所配溶液濃度無影響，故C不符合；
D．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，故D不符合；
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩，先加入的是密度較大的NaOH溶液，后加入的洗滌燒杯和玻璃棒的溶液密度較小，造成溶液密度不均勻，如果搖均勻密度大的和密度小的相溶體積會比二者原體積之和小，所配制溶液濃度偏大，故E錯誤；
故選AB．

點評：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，難度不大，注意根據(jù)根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．