【題目】原電池的負(fù)極發(fā)生（）反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生（）反應(yīng)

A. 氧化 氧化 B. 還原 還原 C. 氧化 還原 D. 還原 氧化

【答案】A

【解析】

原電池放電時(shí),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池工作時(shí),陽極上活性電極失電子或陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；A正確；
綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

② 將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；

④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為 。

（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充 裝置。

（3）測的反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是 。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。

（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是 。

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/span>

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)

（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D．在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨是一種很好的溶劑，在許多性質(zhì)方面同水相似，一定條件下金屬鈉和液氨反應(yīng)得到NaNH2, NaNH2和N2O反應(yīng)可以制備化合物甲, 同時(shí)還有兩種堿性物質(zhì)生成。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。請回答：

（1）寫岀N2的電子式 。

（2）Na與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）Na和液氨反應(yīng)還可能生成Na2NH、Na3N，說明理由 。

（4）NaNH2和N2O反應(yīng)制備甲的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl-

C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 酸雨的pH在5.67.0之間

B. Al(OH)3可用于治療胃酸過多

C. 用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D. 用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分：

已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

(1) ④在周期表中的位置_______。

(2) ①②③中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為_________。

(3) ①②⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。（填離子符號）

(4) 用一個(gè)化學(xué)方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強(qiáng)弱：____________。

(5) ①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學(xué)鍵類型為______。

(6) ⑥、⑦分別形成的氫化物沸點(diǎn)高的是_______（填化學(xué)式）。原因是_______。

(7) ①、③分別形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶度積常數(shù)受（）影響。

A. 溫度 B. 濃度 C. 壓強(qiáng) D. 酸堿性

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同步練習(xí)冊答案