分子式為C6H10的有機物其結構不可能是（　　）
A、含有一個雙鍵的直鏈有機物
B、含有兩個雙鍵的直鏈有機物
C、含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物
D、含有兩個環(huán)的環(huán)狀有機物
考點：常見有機化合物的結構
專題：
分析：分子式為C6H10的有機物的不飽和度為：
6×2+2-10
2
=2，說明該有機物分子中含有兩個碳碳雙鍵或含有1個碳碳三鍵或者一個雙鍵和1個碳環(huán)，還可能含有兩個碳環(huán)，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：分子式為C6H10的有機物，其不飽和度為：
6×2+2-10
2
=2，
A．含有一個雙鍵的直鏈有機物的不飽和度為1，分子式為C6H12，故A錯誤；
B．含有兩個雙鍵的直鏈有機物，不飽和度為4，分子式為C6H10，滿足條件，故B正確；
C．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物，不飽和度為4，分子式為C6H10，滿足條件，故C正確；
D．含有兩個環(huán)的環(huán)狀有機物，不飽和度為4，分子式為C6H10，滿足條件，故D正確；
故選A．
點評：本題才考查了有機物結構特點，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質，明確不飽和度與有機物分子組成的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在含有下列離子組的溶液中，通入足量相應氣體后，溶液還是無色澄清的是（　�。�
A、氯化氫：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B、氨氣：Ag+，NH4+、Na+、NO3-
C、氯氣：Na+、Al3+、Br-、SO32-
D、二氧化碳：K+、Ca2+、NH3?H2O、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質．它們所含離子如下表所示：
陽離子NH4+、Mg2+、Ba2+
陰離子OH-、NO3-、Cl-
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是
 
．
（2）甲是
 
，設計實驗確定甲的物質組成
 

 
（若乙物質組成確定，則此空不填）．
Ⅱ．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大．將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是
 
．
A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
（2）三種鹽的化學式分別是A
 
，B
 
，C
 
．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為
 
（填化學式）．
（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質的量之比為
 
，若向溶液中加入過量Ba（OH）2，發(fā)生反應的總離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，用如圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中．實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的是   （　�。�
選項①中的物質②中的物質預測②中的現(xiàn)象
A氨水氯化鋁溶液產生白色沉淀
B濃硫酸銅片產生大量氣體，溶液變藍
C 濃硝酸  用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體
D稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生大量氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
B、FeCl3溶液跟過量氨水       Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D、鈉與水的反應             2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A、從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=
0.2
t1
 mol/（L?min）
B、該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32
C、欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D、其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B與D所形成的化合物的電子式為
 
．
（3）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的離子方程式為
 
．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的
 
（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸     C．NaOH溶液    D．品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關的部分信息如表：
元素編號元素性質或原子結構
X其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質量預報的指標之一；該元素第一電離能比其同周期的后一種元素高
Y在地殼中的含量居于第三位，單質通常由電解法制取
Z原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個未成對電子
T其合金在生產和生活中用量最大，原子核外有4個電子層，在化學反應中可以失去最外層的2個電子和次外層的1個電子
（1）Y元素在周期表中的位置為第
 
周期
 
族，寫出X的基態(tài)原子核外電子排布式：
 

（2）工業(yè)冶煉T元素單質的主要反應中，還原劑是
 
，T元素的單質冶煉方法與Y元素的單質冶煉方法不同，其原因是
 
．
（3）對Z元素的單質或化合物描述一定正確的是
 

a．單質不溶于任何溶劑                b．其最高價氧化物的水化物為弱酸
c．其最高價氧化物的晶體為分子晶體    d．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述四種元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質是
 
（填化學式），試用電離方程式表示其呈兩性的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，T元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑的大�。篧＞Q＞R
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T
C、對應含氧酸的酸性強弱：W＞Q＞T
D、R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體

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