(15分)某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器等已略去)來電解飽和食鹽水,

并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量,同時驗證氯氣的氧化性。
(1)寫出甲中反應的離子方程式     
(2)為完成上述實驗,正確的連接順序為A連     ,B連     (填接口字母)。
(3)乙裝置中X試劑可以是     ,丙裝置中Y試劑的作用是     。
(4)測定Cu的相對原子質(zhì)量。將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中,足量的H2與之充分反應后,按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量。
        方 案
質(zhì) 量
方案一
方案二
U型管+固體
硬質(zhì)玻璃管+固體
反應前質(zhì)量/g
a
c
完全反應后質(zhì)量/g
b
d
        你認為方案     較佳,另一個方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會     (填“偏低”、“偏高”)。按較佳方案計算,得到Cu的相對原子質(zhì)量是     
(15分)(1)2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑        (2分)
(2)E;C                                            (各1分,共2分)
(3)淀粉KI溶液(或Na2S溶液等);吸收氫氣中的水     (各2分,共4分)
(4)二; 偏低  (各2分,共4分);   16(d+w-c) /(c-d)(3分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某;瘜W小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗,他們提出下列實驗方案——氣體分析法。

(1)甲同學用圖1所示裝置,把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                       。
(2)乙同學用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置,甲、乙兩試管各有兩根導管,用橡膠管連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應,放出氣體,則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于     、       儀器中(填儀器編號);
G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代,你認為這種儀器的名稱是  ;儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接 ,B連接   ,C連接         ;(填寫各 
接口的編號)
(3)丙同學用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量,該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因                       ;
使測定結(jié)果可能偏小的主要原因                               ;
(上述偏大、偏小的原因各寫一條)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定時,1mol(CH2)6N4H與1molH相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察________。
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點的判斷是                                    。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分,每空2分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ,燒瓶中的化學反應方程式                                                      
(2)裝置B所加試劑飽和NaCl溶液,其裝置的作用是                            。
(3)裝置C中盛放的試劑是    (選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為           
該反應的離子方程式是                                                  。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強的是       
A.全部         B.②③④⑥⑦       C.①②④⑤⑥     D.除 ①以外
(5)裝置D中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出反應的離子方程式                                                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)用下圖所示的實驗過程,測定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量分數(shù)。

測定沉淀(純凈干燥)的質(zhì)量W1g,試回答:
(1)試劑A溶液是                  ,沉淀乙是                   ;
(2)試劑B溶液選用稀鹽酸,不能選用稀硝酸的原因是                            ;
(3)沉淀甲與試劑B反應的離子方程是                                         
(4)計算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量數(shù)                               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(4分)下列實驗方案合理的是               
A.配制銀氨溶液:在一定量AgNO3溶液,滴加氨水至沉淀恰好溶解。
B.在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時:在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液
C.驗證RX為碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D.無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃,將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀,可檢驗制得的氣體是否為乙烯
E.乙烷中混有乙烯.通過氫氣在一定條件下反應,使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
F.除去混在苯中的少量苯酚,加入過量溴水,過濾
G.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中,測定反應液的溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(1)某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為   ▲   
金屬X是  ▲  ,固體A的化學式   ▲    ,操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、   ▲    、過濾、干燥。
(2)某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù),設計圖示裝置。則儀器甲的名稱 ▲  ,需要測定的數(shù)據(jù)有     ▲     

(3)現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+
的物質(zhì)的量之和為0.10 mol,若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液,設Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時,沉淀的物質(zhì)的量為   ▲   mol。請在圖中畫出沉淀總量(y mol)隨x(0→1)變化曲線。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)氯氣是一種化學性質(zhì)活潑的氣體。
⑴氯氣是一種具有              氣味的氣體,密度比空氣的             (填“大”或“小”),若采用圖中裝置收集氯氣,則氯氣應由   管(填“A”或“B”)通入

⑵氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式為                                 ,該反應可用于工業(yè)上制取漂白液,其有效成分是                 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)某;瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題。
I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質(zhì)量。

(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前,A、B容器中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:___________________________________。
(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
寫出A中發(fā)生反應的化學方程式________________、____________________。
(4)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應放熱外,還可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
(5)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________________________(用含m、b的表達式表示)。
(6)甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。
(7)乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據(jù)此實
驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因
是__________________。
(8)某同學認為上述方法較復雜,使用下圖所示的裝置和其他
常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準確的計算出鐵的
質(zhì)量分數(shù),最簡便的實驗操作是_____________(填寫代號)。

A.用排水法測定H2的體積
B.反應結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C.測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量

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