Question

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號	待測液體積	所消耗鹽酸標準的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請回答：
（1）用

 

滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（2）滴定到終點時溶液由

 

色變成

 

色．
（3）燒堿樣品的純度為

 

．
（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是

 

．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
f．酸式滴定管滴定至終點后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來無氣泡）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）酸性溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放；
（2）滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當?shù)味ǖ浇K點時，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色；
（3）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）鹽酸顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液；
故答案為：酸式；
（2）滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當?shù)味ǖ浇K點時，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色；
故答案為：紅、無；
（3）三次消耗鹽酸體積分別為：20.10ml、20.00ml、19.00ml，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為20.00mL，
      NaOH～HCl
       1                 1
  n（NaOH）    0.10mol/L×20.00mL
解得：n（NaOH）=0.00200mol，即25.00mL待測溶液含有m（燒堿）═nM═0.00200mol×40g/mol=0.08g，所以250mL待測溶液含有m（燒堿）═0.0800g×10=0.8g，燒堿的純度ω（燒堿）=

0.8g

1.00g

×100%=80%；
故答案為：80%；
（4）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液體積不變，測定值不變，故a錯誤；
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，會導(dǎo)致測定標準液體積偏小，測定值偏低，故b錯誤；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會導(dǎo)致測定標準液體積偏大，測定值偏高，故c正確；
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定標準液體積偏效，測定值偏低，故d錯誤；
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，標準液濃度偏小，會導(dǎo)致測定標準液體積偏大，測定值偏高，故e正確；
f．酸式滴定管滴定至終點后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原無氣泡），會導(dǎo)致測定標準液體積偏小，測定值偏低，故f錯誤．
故選ce．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．