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下列關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的是（　　）
A、
電池中鋅是正極
B、
電池是一次電池
C、
電池工作時，氫氣發(fā)生還原反應
D、
電池工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、根據金屬的活潑性判斷；
B、鉛蓄電池屬于二次電池；
C、根據元素化合價的變化分析；
D、干電池中Zn作負極．
解答： 解：A、原電池中活潑性強的金屬作負極，Zn的活潑性比Cu強，所以Zn為負極，故A錯誤；
B、鉛蓄電池屬于二次電池，能重復使用，不是一次電池，故B錯誤；
C、在氫氧燃料電池中氫氣失電子化合價升高，被氧化，故C錯誤；
D、干電池中Zn作負極，電池工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意不同金屬構成原電池的兩極時，較為活潑的為負極．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品．小芳為測定該樣品中鋁的含量，稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中，將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應，剩余固體2.3g．
（1）該混合物中鋁的質量分數為多少？
 

（2）所用鹽酸中溶質的物質的量的濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計方案中，可行的是（　　）
A、用蒸餾法將海水淡化
B、用稀硝酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C、用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物
D、將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以得到純凈的氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫錯誤的是（　　）
A、鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B、新制氯水與溴化鉀溶液反應：Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、鋁與燒堿溶液反應：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人認為廢棄物是放錯地方的資源可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（　�。�
A、用廢棄的地溝油加工食品
B、焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D、用碳酸鈣除去燃煤煙氣中的二氧化硫并制得石膏

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、偏鋁酸鈉溶液與適量醋酸反應：AlO
 
-
2
+H++H2O=Al（OH）3↓
C、氨氣通入稀硫酸溶液中：2NH3+H2SO4=2NH
 
+
4
+SO
 
2-
4
D、向氫硫酸中通入適量氯氣：S2-+Cl2=S↓+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅是人體不可缺少的微量元素之一．下列關于
 
65
30
Zn的說法正確的是（　　）
A、質子數為30
B、中子數為30
C、核外電子數為35
D、質量數為65

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH-=H2O表達的化學反應一定屬于（　　）
A、置換反應B、化合反應
C、氧化還原反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑤五種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：
（1）元素④的原子結構示意圖為
 
．
（2）元素①和③形成的化合物中的化學鍵是
 
共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（3）元素①單質的電子式為
 
．
（4）元素②～⑤的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）
 
，它們的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式）．
（5）元素②的單質在氧氣中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為
 
；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為
 
．

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