Question

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： A + B =" C" + D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為           ；分子的穩(wěn)定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是                                                               。
將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉(zhuǎn)移的電子是        mol。
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO₂(g) + 6H₂(g) = CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)，根據(jù)下圖所示信息，

①反應是       反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是                       
②若△H =" a" KJ/mol，當消耗標況下5.6 L CO₂時的反應熱△H =        KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中，
下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是     （填字母序號）。
A．生成1 mol CH₃CH₂OH的同時，生成3 mol H₂O
B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

Answer 1

（1）NH₃的電子式，>
（2）取反應后的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，溶液中有藍色沉淀生成則含有Fe²；⁺或取反應后的溶液少量于試管中，滴加硫氰化鉀，溶液不變紅，再加新制氯水，溶液變紅色，證明含有Fe²⁺；1
（3）①放熱；反應物總能量高于生成物總能量  ② 0.125a ③ BD

解析試題分析：(1) C在空氣中易變成A，氣態(tài)氧化物中有NO空氣中變成NO₂，則C為NO，A為NO₂，B為水，D為硝酸。M為氨氣，電子式為，氧的非金屬性強于氮，所以水的穩(wěn)定性強于氨氣，填“>”
(2) B是黑色有磁性的氧化物，B為四氧化三鐵，與鹽酸反應生成的低價金屬陽離子是Fe²⁺,檢驗Fe²⁺的方法是取反應后的溶液少量于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，溶液中有藍色沉淀生成則含有Fe²⁺，或取反應后的溶液少量于試管中，滴加硫氰化鉀，溶液不變紅，再加新制氯水，溶液變紅色，證明含有Fe²⁺；D為單質(zhì)鐵，與N中的Fe³⁺反應生成Fe²⁺，28gFe溶解時，轉(zhuǎn)移電子0.5mol×2=1mol
（3）①由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應；
②△H =" a" KJ/mol，即2mol的CO₂完全反應的熱效應，標況下5.6LCO₂的物質(zhì)的量為0.25mol,其熱效應為0.25/2×a KJ/mol="0.125a" KJ/mol
③A、反應的任何狀態(tài)都有生成1 mol CH₃CH₂OH的同時，生成3 mol H₂O，錯誤；B、容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化，符合化學平衡的特征，正確；C、恒容容器中密度始終不變，錯誤；D、隨反應的進行，氣體分子數(shù)在減少，當達到平衡時，不再減少，保持不變，正確，答案選BD。
考點：考查物質(zhì)推斷，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的比較，離子檢驗，電子式的書寫，熱效應的計算，化學平衡的判斷