金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終變成（　�。�
A、Na2O2
B、Na2O
C、Na2CO3
D、Na2CO3?10H2O
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化形成氧化鈉，然后是氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH具有吸水性，氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最終變成白色粉末為碳酸鈉，據(jù)此解答．
解答： 解：金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化形成氧化鈉，然后是氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH具有吸水性，氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最終變成白色粉末為碳酸鈉，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)，題目難度不大，明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1kg銅所含原子的數(shù)目為ρNA
B、一個(gè)銅原子所占有的體積為
M
ρNA
cm3
C、一個(gè)銅原子的質(zhì)量為
ρM
NA
g
D、1dm3銅所含有的原子數(shù)為
ρNA
M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，下列說法正確的是（　　）
A、將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c（OH-）=3×10-10mol/L
B、將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅
C、若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全
D、根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為2.7×103

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、24B、32C、40D、48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，c（OH-）增大
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，c（H+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①銅單質(zhì)②燒堿 ③氯化鈉溶液 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氧氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求寫出下列方程式：
①NH4HCO3的電離方程式：
 

②NaHSO4的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意
 
．
上述G步驟操作的目的
 
．
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=
 

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
 2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，單獨(dú)改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
 
．（填序號(hào)）
①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="oaukaog" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．某同學(xué)改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結(jié)果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為
 
．

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