向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得到鐵的質(zhì)量是（  ）
A．11.2gB．5.6g C．2.8g D．無法計算
C

試題分析：Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，恰好二字說明鹽酸用量正好，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明無Fe3+生成，全部生成Fe2+，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯原子守恒，可知n(Fe)=0.5n(Cl-)=0.05mol，m(Fe)=2.8g。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3和CuSO4溶液中加入過量的鐵粉，經(jīng)過濾后測定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變（不計過濾損失）。則原來溶液中FeCl3和CuSO4的物質(zhì)的量之比為
A．1∶1B．2∶1C．1∶7D．2∶7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)
A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉D．鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。實驗室用銅制備NO2的離子方程式為_____________                       ______。
（2）工業(yè)上，黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中還原劑為_______ (填化學(xué)式)，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了                （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為                          。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有          (填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為                                                          
                                                                  （注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是                                       。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、          、灼燒、           、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為              g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（    ）
A．只有置換反應(yīng)B．只有復(fù)分解反應(yīng)
C．置換和復(fù)分解反應(yīng)D．置換和分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
B．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．實際參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.08mol
D．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O

（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是     。
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用     ，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
�。蚴⒂蠪eCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3 
ⅱ．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?
（3） SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2。加熱分解FeCl3 ? 6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl3的原因    。
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是     。
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：
品 名
氯化亞鐵
理化特性
白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性……
注意事項
避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
 
（5）下列說法正確的是     。
a．密閉保存、遠(yuǎn)離火源
b．可以與強氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

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