2．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示（　�。�
項(xiàng)目熔點(diǎn)/°C密度/
（g•cm-3）		硬度（金剛
石為10）		導(dǎo)電性
（銀為100）
某合金2 5003.007.42.3
鐵1 5357.864.517
從性能看，該合金不適合制（　�。�
A．導(dǎo)線B．門(mén)窗框C．爐具D．飛機(jī)外殼

分析 從表中可看出某合金的熔點(diǎn)高，密度小，硬度大，導(dǎo)電性差．

解答 解：A．合金的導(dǎo)電性差，不能做電源線，故A正確；
B．合金的硬度大，可做門(mén)窗框，故B錯(cuò)誤；
C．合金的熔點(diǎn)高，可做爐具，故C錯(cuò)誤；
D．合金的硬度大，密度小，熔點(diǎn)高，可做飛機(jī)外殼，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆保皽p小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)C（NH4+）=a mol/L，則C（SO42-）為$\frac{a}{2}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOH+CO2
R1COH+R2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$R1CH=CHCOR2+H2O
②C的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰；
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2Br，D中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）試劑X為NaOH水溶液，反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）下列有關(guān)G的敘述不正確的是ad．
a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1 mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）G的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種
②1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH
③核磁共振氫譜中有4組吸收峰的
（5）已知姜黃素的分子式為C21H20O6，且分子中只有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．現(xiàn)使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如圖所示的水果電池．
（1）該電池的負(fù)極材料是鋅或Zn，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類(lèi)似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是AB（填所有可能的電極選項(xiàng)），正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是ABD（填所有可能的電極選項(xiàng)），假設(shè)水果的堿性較強(qiáng)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．向裝置中緩慢加入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能為（　�。�
①②③④
XSO2H2SCO2Cl2
Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的名稱為苯，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）反應(yīng)①～④中屬于取代反應(yīng)的有①②④；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH2=CH2$\stackrel{Pd}{→}$+HBr；
（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（苯環(huán)上基團(tuán)位置可換）；
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（）
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol E最多可得到4mol Ag
③遇FeCl3溶液顯紫色，1mol E最多可消耗3mol NaOH
（5）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯和乙烯為原料，合成  的流程圖，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）推斷B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，寫(xiě)出E2D的電子式．
（2）寫(xiě)出A與D形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式H3O+．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+．
（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g．下列說(shuō)法正確的是AC．
A．m1一定大于m2B．剩余固體m2中一定沒(méi)有單質(zhì)Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．某離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為（　�。�
A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S

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