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【題目】下列各組中的物質均既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應的是（ ）

A.乙烷與乙烯B.苯和油酸甘油酯

C.乙醇和乙酸D.聚乙烯和溴乙烷

【答案】B

【解析】

A.乙烷不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B. 苯可與氫氣發(fā)生加成反應，也可與濃硝酸發(fā)生取代反應，油酸甘油酯可與氫氣發(fā)生加成反應，可與水發(fā)生取代反應，故B正確；

C. 乙醇和乙酸均不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D. 聚乙烯和溴乙烷均不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反應①的ΔH1為________kJ·mol1。

(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

(3)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應中的還原劑是_____________，每生成l mol Na2FeO4轉移________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現渾濁現象的是（　�。�

A.氯化鈣溶液B.硅酸鈉溶液

C.澄清的石灰水D.硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是( 　)

A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，溶液中c(SO42—) 是 mol·L－1

B. 將100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質的量濃度為2 mol·L－1

C. 實驗室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，應選取500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

D. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b g·cm－3，則該溶液的物質的量濃度為 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，則該混合物中

（1）所含共用電子對數目為____。

（2）所含碳氫鍵數目為_______。

（3）燃燒時消耗的O2標準狀況下體積_______________ L。

（4）所含原子總數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。請用相應的化學用語回答：

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有_________（選填“共價”或“離子”）鍵；與C相鄰且最外層電子比C少1個的離子結構示意圖為 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的離子的半徑由大到小依次為 _________________。（填相應的離子符號）

（2）元素A形成的最簡單氫化物和氧氣在KOH溶液中可構成燃料電池，該電池工作時正極的電極反應式為 ___________________________________。

（3）D的最高價氧化物的水化物與NaOH反應的化學方程式是：

________________________________________。

（4）由A與S形成的液態(tài)化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215 kJ。 該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（5）已知298K時，Fe(s) + O2(g) == FeO(s) ； ΔH= －272.0 kJ · mol-1

2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ； ΔH= －1675.7 kJ · mol-1

寫出D單質和FeO反應的熱化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3H2 + N2 2NH3的敘述不正確的是( )

A. 該反應是可逆反應

B. 反應方程式中 “”表示在相同條件下，反應可以同時向正逆兩個方向進行

C. 1mol的N2與3mol的H2混合反應，可生成2molNH3

D. 在該反應中H2作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A是______B是_______

（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水調制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有(不考慮黏土中物質可能參與的反應)___________________、_____________________。

（2）松花蛋外的糊狀物經溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質為________和_______，可能含有的溶質為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學設計下表的實驗方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液

若出現白色沉淀

濾液中含Ca(OH)2

若無白色沉淀

濾液中無Ca(OH)2

②取少量濾液，________

若出現________

濾液中含Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1×10-4mol/L，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液；②氯化銨水溶液；③醋酸鈉水溶液；④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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