25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1= 1.3×10-7

K2= 7.1×10-15

25℃時，下列說法正確的是

  A.  等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

B.  a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b

C.  NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)

  D.  某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浙江模擬）25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
 
弱酸的化學(xué)式		  
CH3COOH		  
HCN		  
H2S
 
電離常數(shù)（25℃）		  
1.8×10-5		  
4.9×10-10		   K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省如東縣高三上學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝1.3×10-7

K2＝7.1×10-15

 

25℃時，下列說法正確的是（?? ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省招生5月適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝1.3×10-7

K2＝7.1×10-15

25℃時，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)（25 ℃）

1.8 ×10-5

4.9 ×10-10[來源:Zxxk.Com]

K1=1.3 ×10-7

K2=7.1 ×10-15

下列說法正確的是(   )

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為： pH（CH3COONa）>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c（Na+）>c(CN-)，則a一定大于b

C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D. 某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10-d mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
 
弱酸的化學(xué)式		 
CH3COOH		 
HCN		 
H2S
 
電離常數(shù)（25℃）		 
1.8×10-5		 
4.9×10-10		  K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是（ ）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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