【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA
D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】A項,在反應5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2,5mol硝酸銨完全反應,有5mol銨根離子轉(zhuǎn)化成氮氣、3mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化成氮氣,即生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移了15mol電子(15 NA),因此若生成28 g N2(1mol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,A正確;B項,Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量都是78,陰離子都是18電子微粒,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物為1mol,含陰離子1mol,所以陰離子所含電子數(shù)為1.8NA,故B正確;C項,50ml 12 molL﹣1鹽酸含HCl 0.6mol,由反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,若0.6mol HCl完全反應,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,而只有濃鹽酸才能發(fā)生該反應,所以實際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,故C正確;D項,2NO+O2=2NO2是氣體分子數(shù)減小的反應,故標況下11.2L(0.5mol)NO和11.2L(0.5mol)O2混合后所得氣體分子數(shù)小于NA,D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物F是有機金屬化學中的常用配體,合成F的一種路線如下:
已知:
①A的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積之比為2:1:3; C的核磁共振氫譜為單峰。
②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_______。
(2)由A生成B和E生成F的反應類型分別是_____、_______。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)C與D反應生成E的化學方程式為________________。
(5)一定條件下,D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物,且G的分子式為C8H10O。G的同分異構(gòu)體中,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為 6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______、________。
(6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A.體系有序性越高,熵值就越低 B.自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C.吸熱反應不可以自發(fā)進行 D.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是
A. 電解質(zhì):CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3
B. 堿:NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O
C. 堿性氧化物:CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D. 鹽:NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。
(1)檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。
(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________,將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________,下列是進行該操作的步驟,正確的順序是_______________。
①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置,分層
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=1269kJ/mol
②
下列說正確的是
A.斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ
B.斷開1 mol H―O鍵比斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ
C.由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D.由元素非金屬性的強弱可知 H―O鍵比H―N鍵弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2順序,下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是 ( )
A. 顏色由淺變深
B. 氧化性逐漸增強
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D. 密度依次減小
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