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【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù),設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液,反應的離子方程式:_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g,若b1b2=0.3,還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣,他認為,只要將樣品溶于水充分攪拌,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù),你認為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

【答案】 500 mL容量瓶 2Fe2++H2O2+2H===2Fe3++2H2O 取最后一次洗滌液于試管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若無白色沉淀生成,則證明沉淀洗滌干凈 繼續(xù)加熱,冷卻至室溫后稱量,直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g 80% 不可行

【解析】(1)配制500 mL一定濃度的溶液,必須用到容量瓶,從題給的儀器可知,操作還需要500 mL容量瓶;正確答案:500 mL容量瓶。

(2)反應中加入足量H2O2溶液,目的是將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H===2Fe3++2H2O;正確答案2Fe2++H2O2+2H===2Fe3++2H2O。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作,可以向最后一次洗滌液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液,觀察是否有沉淀產生,若無白色沉淀生成,則證明沉淀洗滌干凈;正確答案:取最后一次洗滌液于試管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若無白色沉淀生成,則證明沉淀洗滌干凈。

(4)繼續(xù)將沉淀物加熱,冷卻至室溫后稱量,直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g;正確答案繼續(xù)加熱,冷卻至室溫后稱量,直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g。

(5)加熱后得到的固體為Fe2O3,則鐵元素的質量分數(shù)為(45.8-42.6)g××÷28.0 g×100%=80%;正確答案80% 。

(6) 氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵,氧化鐵不溶于水,而硫酸亞鐵溶于水,無法確定鐵元素的質量分數(shù),所以該方案不可行;正確答案不可行。

練習冊系列答案
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【題目】目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

1圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________________________________________。

2電解一段時間,當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol

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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有__________。

(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應:

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現(xiàn)出酸性關系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。

②結合元素周期律解釋①中結論:P和S電子層數(shù)相同,__________。

(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式:__________。

(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________

(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。

(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質量分數(shù)是________。(已知:H3PO4摩爾質量為98 g·mol1

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【題目】(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H:的43倍,其分子式為____分子中含102個氫原子的烷烴的分子式是_____

(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產物的數(shù)目為__種。

(3)有機物的正確命名為___________

(4)立方烷它的六氯代物有____種。

(5) 分子中最多有個____原子共面.

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【題目】超細銅粉有重要用途,工業(yè)上可以通過鋁黃銅合金(含Cu、Al、Zn)制超細銅粉。某小組在實驗室模擬制備超細銅粉的方法如下:

步驟Ⅰ:取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解,再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀,過濾,洗滌。

步驟Ⅱ:向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水,形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

步驟Ⅲ:向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性,生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱,得到超細銅粉。

(1)步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____。

A.FeCl3 B.鹽酸 C.熱空氣

(2)配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·mL-1____mL。

(3)在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學反應方程式為____

(4)準確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反應,生成標準狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸,產生標準狀況下氣體體積為380.8mL。計算此合金中銅的質量分數(shù)________

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【題目】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是( )

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