部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸HFHClOH2CO3
電離常數(shù)
25℃		3.53×10-42.95×10-8K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO22-
B、等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3 和 NaClO 的混合溶液中，c（HCO3-）＜c（ClO-）
C、等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中離子數(shù)目一定不相同
D、等物質(zhì)的量濃度的 NaF 和 NaClO 溶液中所含離子總濃度前者大于后者
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律；
B、根據(jù)越弱越水解規(guī)律確定離子濃度的大小；
C、根據(jù)水解原理來確定離子數(shù)目的大小關(guān)系；
D、根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液的酸性強(qiáng)弱來確定溶液中所含離子總濃度的大�。�
解答： 解：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，次氯酸可以和碳酸根離子反應(yīng)得到次氯酸跟和碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3 和 NaClO 的混合溶液中，次氯酸根離子的水解程度大，所以c（HCO3-）＞c（ClO-），故B錯(cuò)誤；
C、等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根，但是離子數(shù)目減小的多，同時(shí)生成的離子數(shù)目增加的也多，有可能相等，故C錯(cuò)誤；
D、等物質(zhì)的量濃度的 NaF和NaClO溶液中陰離子的總濃度都等于鈉離子和氫離子的濃度和，鈉離子濃度相等，酸性HF強(qiáng)于HClO，所以次氯酸鈉的堿性強(qiáng)，氫離子濃度小，故所含離子總濃度前者大于后者，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的應(yīng)用知識，綜合性強(qiáng)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，pH值為3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列問題：
（1）若實(shí)驗(yàn)室用pH值為2的CH3COOH溶液來配制100mL0.1mol/LCH3COOH溶液．則所用CH3COOH溶液的濃度
 
1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH3COOH溶液的體積
 
10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反應(yīng)，測得各離子濃度大小順序?yàn)閏（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．則所加入1mol/LKOH溶液的體積a為
 
（填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
（3）當(dāng)混合后溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系是
 
．此時(shí)，a
 
100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知四種白色粉末分別是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、無水CuSO4中的一種．現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別（被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來鑒別其他物質(zhì)）．請按要求填寫下列表格：
步驟1：
加入試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式
水
步驟2：
加入試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式
步驟3：
加入試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是
 
；氨易溶于水的原因是
 
（寫出兩點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)用氨氧化法制硝酸，反應(yīng)過程為：N2、H2→NH3→NO→NO2→HNO3，如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程，合成塔中內(nèi)置催化劑，請回答下列問題．

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007化學(xué)家格哈德埃德爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③的含義是
 
．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（3）一定條件下，將H2和N2按3：1（體積比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）吸收塔中通入空氣的目的是
 
．
（6）工業(yè)上合成氨要先找合適的催化劑，在其他條件相同的情況下，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
，選擇的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有兩種只含C、H兩種元素的有機(jī)物混合氣體0.1mol，完全燃燒生成0.12molCO2和0.2molH2O，則該混合氣體中（　�。�
A、一定含有甲烷
B、一定含有乙烯
C、可能含有甲烷
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、苯與氫氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B、苯與硝酸的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C、苯與液溴生成溴苯
D、苯能夠萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是（　　）
A、取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在
B、淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗(yàn)葡萄糖
C、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D、用新制CaO檢驗(yàn)乙醇中是否含有水分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對相同質(zhì)量的N2與NO作比較，正確的是（　�。�
A、所含的分子數(shù)相等
B、在同溫同壓下，V（N2）═V（NO）
C、所含的原子數(shù)不相等
D、在同溫同體積下，p（N2）＜p（NO）

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