下列實驗現(xiàn)象正確、所得結(jié)論合理的是（　　）
實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
A

燒杯中銀表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡		活動性：Fe＞Cu＞Ag
B
邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
淡黃色固體先變?yōu)榘咨�，后變�(yōu)楹谏?/TD>		溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁		非金屬性：S＞C＞Si
A、AB、BC、BD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．兩燒杯中都是鐵做負(fù)極；
B．氯氣能將溴離子、碘離子全氧化；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動；
D．最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬性越強．
解答： 解：A．兩燒杯中都是鐵做負(fù)極，不能比較銅和銀金屬性的強弱，故A錯誤；
B．氯氣能將溴離子、碘離子全氧化，該裝置不能說明溴氧化碘離子，所以不能得出氧化性Br2＞I2，故B錯誤；
C．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏l(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則KKsp為AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C錯誤；
D．由裝置發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)可知，酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性為S＞C＞Si，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及電化學(xué)、氧化性比較、沉淀的轉(zhuǎn)化、酸性及非金屬性比較等，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)放出氫氣
B、鈉與硫的化合反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
C、鈉在空氣中燃燒生成Na2O
D、鈉的密度比相同條件下的鉀的密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
A、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-5mol?L-1
B、圖中V1＞20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）
C、圖中V1＜20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （Na+）
D、當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　　）
A、HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B、Na2O2固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：1
C、化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力
D、不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法及操作正確的是（　�。�
A、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B、使用pH試紙測定未知氣體的酸堿性時，不能用蒸餾水潤濕試紙
C、將20g KNO3完全溶于80 mL水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的KNO3溶液
D、為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)恰好相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C
B、在tls時，v（A）正=0
C、（t1+l0）s時再充入0.4 molA和0.25 mol B，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大
D、若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，也在tl時刻達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯氣跟水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請用文字或化學(xué)用語解釋向氯水中加入NaHCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強的原因：
 
．
（2）我國衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒．
①ClO2中的Cl元素的化合價為+4價，推測該分子的空間構(gòu)型為
 
 型，該分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
②ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO2）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③用ClO2處理過的自來水中會殘留ClO2，可用FeCl2將其還原為Cl-，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．現(xiàn)用V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO2處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去．則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體A可從石油中獲得，是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平；氣體A又可作為水果的催熟劑．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）A分子間的相互加成所形成的高分子化合物是日常生活中的一種常用材料，其合成方程式是
 

（3）以A為原料 （無機物任選），還可以合成酯，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液與50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案