【題目】下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))
B. 在一定條件下,苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))
C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應(yīng))
D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))
【答案】C
【解析】
A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確;
B.苯與氯氣在催化劑存在下反應(yīng)制取六氯環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確;
C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應(yīng)生成氯乙烯(CH2=CHCl),三鍵變?yōu)殡p鍵,屬于加成反應(yīng),不屬于氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D. 乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下,反應(yīng)生成氯乙烷,雙鍵變?yōu)閱捂I,屬于加成反應(yīng),故D正確;
綜上所述,本題選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì),過(guò)程設(shè)計(jì)如下所示
(提出猜想)
問(wèn)題1:在周期表中,銅與鋁的位置很靠近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性。那么,氫氧化銅也具有兩性嗎?
問(wèn)題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)鐵的穩(wěn)定性。那么,正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)銅的穩(wěn)定性嗎?
問(wèn)題3:氧化銅具有氧化性,能被H2、CO還原。那么,氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
(實(shí)驗(yàn)探究)
I.解決問(wèn)題1
(1)需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外,還需_________(填試劑的化學(xué)式)溶液。
(2)用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡(jiǎn)外,還有________(填儀器名稱)。
(3)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)?
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟:①_________;②_______________。
Ⅱ.解決問(wèn)題2
取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃時(shí)得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中,加入過(guò)量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答冋題:
(1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(2)從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是_______________________。
Ⅲ.解決問(wèn)題3
設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫出):
當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí),觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無(wú)水CuSO4變成了藍(lán)色,生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01molX,測(cè)得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y。
(1)X氣體的摩爾質(zhì)量是_________________。
(2)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積為 10L 的密閉容器中,1molX 和 1molY 進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g) 經(jīng) 60s 達(dá)到平衡,生成 0.3molZ,下列說(shuō)法正確的是
A. 以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/(L·s)
B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L,Z 的平衡濃度為原來(lái)的 1/2
C. 若增大壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D. 若升高溫度,X 的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH >0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法如圖分兩個(gè)階段進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 在階段I中,電源a為正極、b為負(fù)極
B. 階段Ⅱ陰極反應(yīng):Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2
C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽(yáng)離子交換膜,避免氫氣和氯氣混合,便于NaOH提純
D. 階段Ⅰ,Ⅱ的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水的條件下進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑,請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置.寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2)填寫表中空格:
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | 除去二氧化碳中的氯化氫 |
C | ____________ | ____________ |
D | NaOH溶液 | ____________ |
(3)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(4)試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是把E中的導(dǎo)管移出水面,關(guān)閉分液漏斗活塞,用拇指堵住試管口,取出試管,立即把_____________________,則證明試管中收集的氣體是氧氣。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過(guò)程中,沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù),用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液,按圖1所示連接裝置;
Ⅱ.打開(kāi)磁力攪拌器,立即加入10% NaOH溶液;
Ⅲ.采集瓶?jī)?nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
(解釋與結(jié)論)
(1)攪拌的目的是____。
(2)生成白色沉淀的離子方程式是____。
(3)紅褐色沉淀是____。
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可得到“在Fe(OH)2制備過(guò)程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
28
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì),可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按如圖步驟操作:
(1)寫出三種試劑的化學(xué)式:A____、B____、C____
(2)操作Ⅰ的名稱是____。
(3)根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:
①加入過(guò)量A的目的是____;
②加入適量C的目的是_____;
③加入B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) === 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________
(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
①600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(逆)_____υ(正)(填“>”或“<”)
②若改變條件使之從Y點(diǎn)到X點(diǎn),則改變條件可以是___________。
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(I)和(II)分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn):CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間t (min)變化如下表:
序號(hào) | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷:實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)=________;實(shí)驗(yàn)溫度T1_____T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)①________實(shí)驗(yàn)②(填“>”、“<”)。
(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過(guò)程, 除去甲醇的離子方程式為____________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com