【題目】I.(1)對于下列反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時SO2的濃度為_____________。
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0 達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是____________;b c過程中改變的條件可能是____________; 若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處__________.
(3)對于下列電離平衡:NH3·H2ONH4+ + OH -,能使c(NH4+)增大的措施是:_________
①升高溫度 ②加氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥適量的鹽酸
II.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱);
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為____________℃;
(4)830℃時,向該容器中加入1LCO2與1LH2,平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)是____________。
【答案】3mol/(L·min) 1.5mol/(L·min) 2mol/L 升高溫度; 減少SO3濃度 ①②④⑥ K=C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2) 吸熱 700 25%
【解析】
I.(1)用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v===3mol/(L·min),v(O2)=v(SO2)=1.5mol/(L·min),同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,所以二氧化硫的反應(yīng)速率是氧氣的2倍為1mol/(L·min),2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/(L·min)×2min=2mol/L,則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L;
(2)a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,且正逆反應(yīng)速率都增大,說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果,b時正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因,若增大壓強時,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,圖象應(yīng)為;
(3)對于下列電離平衡:NH3·H2ONH4+ +OH -。
①升高溫度,電離平衡正向移動,c(NH4+)增大,故正確;
②加氨氣,氨水的濃度增大,電離平衡正向移動,c(NH4+)增大,故正確;
③加水,平衡正向移動,但c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH -)都減小,故錯誤;
④加入NH4Cl溶液,平衡逆向移動,但銨根離子濃度增大,故正確;
⑤加入NaOH溶液,氫氧根離子濃度增大,平衡逆向移動,c(NH4+)減小,故錯誤;
⑥加入適量的鹽酸,鹽酸電離的氫離子中和氫氧根離子,氫氧根離子濃度減少,平衡正向移動,c(NH4+)增大,故正確;
答案為①②④⑥;
II.(1)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到,K=;
(2)圖表數(shù)據(jù)分析,平衡常數(shù)隨溫度升高增大,說明溫度升高平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),則K===0.6,查表可知,此時的溫度為700℃;
(4)830℃時,K=1,
向該容器中加入1L CO2與1L H2,設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化了xL,
則K===1,
x=0.5,又反應(yīng)前后氣體的總體積不變,仍為2L,則平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為=25%。
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【題目】下列說法正確的是___(填序號)。
①將1 mol NaCl溶解在1 L水中,可得1 mol·L-1NaCl的溶液
②將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L溶液,得到1 mol·L-1的鹽酸
③1 L 10 mol·L-1的鹽酸與9 L水混合,得到1 mol·L-1的鹽酸
④將0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液,從中取出10 mL,所取溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1(不考慮溶液體積的變化)
⑤將1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1(不考慮溶液體積的變化)
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【題目】氰化法冶金過程中產(chǎn)生大量的含氰廢水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等離子),可以通過沉淀——電解氧化法進(jìn)行處理,某小組同學(xué)對該過程進(jìn)行模擬。
資料1:溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-
資料2:2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2
(1)利用CuCl2溶液對含氰廢水進(jìn)行初步沉淀處理。溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率隨CuCl2加入量變化趨勢如圖所示。
CuCl2加入量對總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率的影響
①請用平衡移動原理解釋,隨著CuCl2加入量增大(3.0 g以前),溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率變化趨勢_________。
②在SO32-的作用下,CuCl2可將廢水中的Cu(CN)32-直接轉(zhuǎn)化為CuCN沉淀,該過程的離子方程式為__________。
(2)利用鈦電極對沉淀后的廢液中殘留的CN-等離子進(jìn)一步進(jìn)行電解處理,在一定的電壓下,在陽極觀察到明顯的氣泡,經(jīng)檢驗,其主要成分為N2和CO2。該小組同學(xué)實驗時發(fā)現(xiàn),若將(1)中沉淀劑CuCl2換為CuSO4,電解法幾乎不能去除CN-。
①下列關(guān)于電解氧化法處理廢水的說法正確的是__________。
A.陽極處觀察到的氣泡主要是由于 CN-在陽極放電產(chǎn)生的
B.電解結(jié)束之后,該小組同學(xué)在陰極處能回收金屬銅
C.電解法處理過程中,Cu(CN)32-向陽極遷移
②CN-中包含碳氮三鍵,該離子中碳元素的化合價為 ______。
③請用化學(xué)用語解釋電解過程中Cl-的作用:_________。
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【題目】色氨酸是植物體內(nèi)生長素生物合成重要的前體物質(zhì),普遍存在于高等植物中。純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶,微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于色氨酸的說法不正確的是
A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)
C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應(yīng)生成鹽
D.將色氨酸與甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定條件下最多可形成三種二肽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體:①氨氣;②體積比為4:l的NO2和O2氣體;③NO2氣體;將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體不擴(kuò)散),則下列結(jié)論正確的是( )
A.①和③試管內(nèi)溶液體積不等,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也不相等
B.因為它們都可溶于水,所以液面都上升到試管頂部
C.三支試管中,試管②中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小
D.試管②和試管③中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
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【題目】(1)①H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H= —285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= —241.8kJ/mol
③C(s)+O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol
回答下列問題:
上述反應(yīng)中屬于放熱的是_________;H2的燃燒熱為________;C的燃燒熱為_____;
(2)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518 kJ熱量。請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________
(3)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ,試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式________
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【題目】下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過一步反應(yīng)可實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化的是
選項 | X | Y | Z | |
A | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
B | S | H2S | SO2 | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
D | Mg(OH)2 | MgCO3 | MgCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中,加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH,測得,n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表:
60 min | 90 min | 120 min | 150 min | 180 min | ||
實驗I | Tl/K | 1.50 mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
實驗Ⅱ | T2/K | 1.45 mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)比較實驗溫度T1___T2(填“>”、“<”),該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”、“=”、“<”)。
(2)實驗I中0~60 min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)實驗Ⅱ反應(yīng)開始時體系壓強為P0,第90min時體系壓強為Pl,則Pl∶P0=___。
(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應(yīng)速率大小vl___vⅡ(填“>”、“<”或“無法判斷”),原因是_____。
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【題目】臨床結(jié)果顯示,磷酸氯喹對新冠肺炎有一定診療效果。化合物 I 是合成磷酸氯喹的中間體,一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A 中的官能團(tuán)名稱是______________。
(2)C 的化學(xué)名稱為________________。
(3)⑦的反應(yīng)類型是___________________。
(4)已知③為取代反應(yīng),另一生成物為乙醇,E 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;
(5)寫出 F 與足量NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;
(6)H 在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 M(),請寫出任意一種同時符合下列條件 M 的同分異構(gòu)體__________________;①含有-NH2 的芳香族化合物; ②核磁共振氫譜共有 4 組峰
(7)設(shè)計以 (對羥基芐基氯)、CH3CH2OH 為主要原料制備的合成路線________。
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