3．寫出下列反應(yīng)離子方程式 ①泡沫滅火器原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．②向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+．

分析 ①泡沫滅火器原理：鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
②向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化生成氫氧化鐵和氯化鎂．

解答 解：①泡沫滅火器原理，離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
②向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化生成氫氧化鐵和氯化鎂，離子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+；
故答案為：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確鹽類水解規(guī)律及沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)則是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，該物質(zhì)具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）該反應(yīng)中參加反應(yīng)的HCl（與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是2：1．
（3）反應(yīng)中每生產(chǎn)22.4（標準狀況下） Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．干冰可用于人工降雨
B．雷雨時空氣中的 N2可變?yōu)榈幕衔?/td>
C．使用合適的催化劑可將水變成汽油
D．一定條件下石墨能變成金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（　�。�
A．電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖  可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）在一密閉容器中充入2molNH3，保持溫度體積恒定，經(jīng)過一段時間玻璃管內(nèi)壓強是初始壓強的1.5倍，則NH3的轉(zhuǎn)化率為50%，NH3的體積分數(shù)為33.3%
（2）已知常溫下，NO2可以與N2O4相互轉(zhuǎn)化，將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
①圖l中，曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10min內(nèi)v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
②反應(yīng)進行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9mol/L．
③反應(yīng)進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω2，則ω1＞ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某簡易凈水器如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．凈水過程中發(fā)生了化學(xué)變化B．該凈水器能殺菌消毒
C．活性炭的主要作用是吸附雜質(zhì)D．凈化后的水屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．侯氏制堿原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氨氣B．
制取NaHCO3C．
分離NaHCO3D．
干燥NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．HClB．Na2O2C．Na2OD．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：

已知：
①“焙燒”涉及的主要反應(yīng)：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應(yīng)：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學(xué)方程式的配平：
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率，通過原料利用率．
（3）濾渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2．
（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應(yīng)方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應(yīng)小于5.3．（已知：lg5=0.7；當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時，可以認為不含該離子）
（7）濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
②操作a、操作b分別是冷卻結(jié)晶、洗滌．

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