【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
【答案】C
【解析】
試題反應(yīng)開始時(shí)沒有達(dá)到平衡,反應(yīng)向正向進(jìn)行,X的量減少,到Q點(diǎn)時(shí)達(dá)到最小,則這一點(diǎn)是反應(yīng)的最大限度,Q點(diǎn)后平衡向逆向移動(dòng)X的量逐漸增加。根據(jù)上述分析,溫度升高平衡向逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,A錯(cuò);W、M兩點(diǎn)X的濃度相同但是溫度不相同,故反應(yīng)速率不相等,B錯(cuò);Q點(diǎn)X的量最少,轉(zhuǎn)化率最大,C對(duì);平衡時(shí)充入Z,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,改變壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡一樣,D錯(cuò)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“502”膠水的主要成分為,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2
B. 該物質(zhì)難溶于水,易溶于苯等有機(jī)溶劑
C. 該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 該物質(zhì)可經(jīng)縮聚反應(yīng)固化粘著
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室為準(zhǔn)確測(cè)定FeSO4的濃度,可用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+)
步驟1.用分析天平準(zhǔn)確稱取2.9400g重鉻酸鉀,配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液;
步驟2.移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中,用蒸餾水稀釋至250mL,再加20mL濃硫酸,冷卻后,加2~3滴試亞鐵靈指示劑;
步驟3.用待測(cè)硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠,由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點(diǎn);
步驟4.記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。
(1)配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________
(2)移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________,盛裝待測(cè)硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________
A.50mL酸式滴定管 B.25mL堿式滴定管 C.25mL量筒
(3)氧元素位于周期表的______分區(qū),鐵元素在周期表中的位置是___________________,F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________,基態(tài)鉻原子的價(jià)電子電子排布圖為 __________________。
(4)測(cè)得FeSO4的濃度為 ______________ 。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問題:
(除特別注明外,其它一律用化學(xué)式表示)
(1)由E形成的物質(zhì)中硬度最大的是___(填名稱),屬于___(填“晶體類型”)。
(2)最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___,該堿溶液與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式___。
(3)常用作光導(dǎo)纖維的是___。
(4)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序___。
(5)H、J、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序___。
(6)I、J、K三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是___。
(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為___;該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價(jià)鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是( )
A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)
C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍,A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。
(1)A的分子式是__;
(2)已知:
。(R1、R2、R3代表烴基)
ⅱ.
又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.
請(qǐng)回答:
①步驟Ⅰ的目的是__;
②若G為氣體,且相對(duì)分子質(zhì)量是44,則E的結(jié)構(gòu)簡式是__;E的核磁共振氫譜中有__個(gè)吸收峰(填數(shù)字);
③F→H的反應(yīng)類型是__;
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成M(M與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán))請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__;
⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是__;
上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__;
(3)已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):
①K與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基
請(qǐng)寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素(F、Cl、Br、I)是典型的非金屬元素,它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)氟原子的價(jià)電子排布式為___,其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。
(2)同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素(F、Cl、Br、I)中,第一電離能由大到小的順序是___。
(3)氯元素價(jià)態(tài)多樣,可以與氧元素形成多種陰離子,其中ClO3的空間構(gòu)型為__,ClO4中氯原子的雜化方式為____,請(qǐng)寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。
(4)HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl,但沸點(diǎn)卻高于HCl,原因是____。
(5)CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中氟離子的配位數(shù)是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞的密度為___g·cm3。(列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是
A. 放電時(shí)甲為負(fù)極,充電時(shí)為陽極
B. 電池充電時(shí),OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)
C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—=M+nH+
D. 汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程
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