Question

25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是（　�。�

• A、c（OH^?）=1×10^-4mol?L^?1
• B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^?）＞c（H⁺）＞c（OH^?）
• C、c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）
• D、c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）=10^-pH，根據水的離子積常數計算氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒，據此分析解答．

解答： 解：A.25℃時，某氯化銨溶液pH=4，則c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，故A錯誤；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH⁺₄），故B錯誤；
C．氯化銨溶液中銨根離子能水解，但較微弱，所以c（NH₃?H₂O）＜c（NH⁺₄），故C錯誤；
D．氯化銨溶液呈電中性，所以溶液中存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較、鹽類水解等，題目難度中等，注意根據溶液電中性和物料守恒解答該題．