【題目】某學習小組探究SO2氣體的性質(zhì)，裝置如圖所示，下列說法不合理的是（ ）

A.a裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明SO2有還原性

B.c裝置Na2S溶液中出現(xiàn)淺黃色渾濁，說明SO2具有氧化性

C.b裝置中藍色退去，說明還原性：SO2> I－

D.b、c裝置中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等

【答案】D

【解析】

A．裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋，說明Fe3+被還原為Fe2+，則SO2被氧化，可以說明SO2具有還原性，A不符合題意；

B．c裝置Na2S溶液中出現(xiàn)淺黃色渾濁，說明有單質(zhì)硫生成，3SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋2SO32-，二氧化硫具有氧化性，將S2-氧化為硫單質(zhì)，B不符合題意；

C．裝置中藍色褪去，說明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應，SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H＋，在該反應中SO2為還原劑， I-為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知還原性：SO2＞I－，C不符合題意；

D．甲、乙裝置中消耗反應物的物質(zhì)的量不確定，故反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定相等，D符合題意。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，納米0價金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mgL-1，納米級金屬添加量均為2gL-1．下列說法正確的是

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳

B.當加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經(jīng)過60min后，pH=2時NO3-的去除率比pH=5.5時的大

C.圖2納米鐵反應60min時NO3-去除率為67.2%，則60min內(nèi)v（NO3-）=0.56molL-1min-1

D.其他條件相同時，若pH過低，可能會導致去除率下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t°C時，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學反應: aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學平衡常數(shù)為1，在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則此時B的轉(zhuǎn)化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl元素的價態(tài)為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①在NaClO2溶液脫硝的主要反應中，參加反應的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_______（填“升高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如下圖所示：

=

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145.0 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。

（6）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為:________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新研制的人造納米“竹子”可充分利用太陽能，并將其有效轉(zhuǎn)化為氫能源。“竹子”的竹節(jié)和竹莖，分別由硫化鎘和硫化鋅兩種不同的半導體材料組成。

（1）已知Cd與Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期，則Cd的價電子排布圖為___。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示，試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因___。

（2）CdS燃燒可生成CdO和SO2，SO2在空氣中遇到微塵會緩慢轉(zhuǎn)化為SO3。SO2中S的雜化方式為___，SO3分子的空間構(gòu)型為___。

（3）O、S、Se為同主族元素，已知其對應氫化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①H2Se沸點高于H2S的原因為___。

②H2O的分解溫度高于H2S的原因為___。

（4）已知ZnS熔點為2830℃；CdS熔點為1750℃，則二者屬于___晶體，ZnS熔點更高的原因為___。

（5）如圖為ZnS的晶胞圖。若已知最近的鋅離子之間距離為apm，則ZnS晶體的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗

B.工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗

C.一定條件下，1mol 化合物X（）最多可以與2molNaOH反應

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。將15.68 L(標準狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，反應完全時能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是( )

A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2min時，測知H2的濃度為0.5molL﹣1，HBr的濃度為4molL﹣1，若上述反應速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是( )

A.0.5molL﹣1min﹣1B.2.5molL﹣1min﹣1 C.2molL﹣1min﹣1 D.5molL﹣1min﹣1

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