pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　�。�
A、NaOH
B、AgNO3
C、KI
D、Na2SO4
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系可知，電解后溶液的pH＜a，則溶液中氫氧根離子放電，結(jié)合選項(xiàng)解答．
解答： 解：A、電解氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A錯(cuò)誤；
B、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出銀，陽(yáng)極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，溶液的pH＜a，故B正確；
C、電解KI溶液時(shí)，生成氫氧化鉀、氫氣和碘，氫氧根離子的濃度增大，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中的HCl
B、
稀釋濃H2SO4
C、
制取氨氣
D、稱取NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素．A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍．B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
 

（2）C2B2的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵類型為
 

（3）由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見(jiàn)化合物，水溶液均顯堿性，D的單質(zhì)可以與其中一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是
 
．
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是
 
．
（3）下列有關(guān)X、Y、W的說(shuō)法正確的是
 
．
①X的第一電離能在同族元素中最小       ②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化      ④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是
 
．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

神舟7號(hào)的成功發(fā)射，說(shuō)明我國(guó)的空間技術(shù)又向前邁進(jìn)了一步．
（1）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 0.1mol?L-1；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-5340.1mol?L-1；
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為
 
；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e一=4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、次氯酸鈉與Fe（OH）3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C、向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種元素，已知A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同．又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A、B、C一定是非金屬元素
B、A、B、C一定是主族元素
C、A可能是周期表中原子半徑最小的元素
D、A可能是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將過(guò)量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+
C、用稀硝酸浸泡做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA
C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-總數(shù)為0.1NA
D、20g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

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