【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:A _______ ,B________,C________,D________,E__________
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:____________ 。
(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:______________ 。
(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學式表示)_______________ 。
【答案】Na Al Si P Cl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O H3PO4>H2SiO3
【解析】
由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知,在A、B、E 中必定有Al,由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知,C為Si,又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”,所以D為P,所以只能B為Al,A為Na;E可能為Cl或S,當E為S時,不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”,所以E只能為Cl,根據(jù)題目要求和元素性質(zhì)和元素周期律知識來解答。
由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知,在A、B、E 中必定有Al,由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知,C為Si,又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”,所以D為P,所以只能B為Al,A為Na;E可能為Cl或S,當E為S時,不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”,所以E只能為Cl。
(1)由以上分析可知A為Na,B為Al,C為Si,D為P,E為Cl;
答案:Na;Al;Si;P;Cl;
(2)A與E兩元素可形成化合物為NaCl,用電子式表示其化合物的形成過程為;
答案:
(3)A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,相互反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
答案:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4)C為Si,D為P,非金屬性P>Si,元素的非金屬性越強,最高價氧化物水化物酸性越強,因此H3PO4>H2SiO3;
答案:H3PO4>H2SiO3
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是
A. 反應速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應方程式中x=1
C. 2min時,A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時,A的轉(zhuǎn)化率為60%
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B.
C. 和 D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
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【題目】多個氨基酸分子縮合成含兩條肽鏈的蛋白質(zhì)時,相對分子量減少了900,由此可推知:此蛋白質(zhì)分子所含的氨基酸數(shù)和肽鍵數(shù)分別是( )
A. 52、52 B. 50、50 C. 52、50 D. 50、49
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【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
(1)將影響反應速率條件填在空格處。
實 例 | 影響條件 |
① 食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期 | ①__________ |
② 實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應 | ②__________ |
③ 用H2O2分解制O2時,加入MnO2 | ③__________ |
④ 實驗室制備H2時,用較濃的硫酸與Zn粒反應 | ④__________ |
(2)如圖所示,800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化,分析圖像,回答問題:
①該反應生成物是_______________。
②2min內(nèi),C的反應速率為____________________。
③該反應的方程式為__________________________。
④在其他條件下,測得A的反應速率為0.05mol/(L·s),此時的反應與800℃時相比,______________。
A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷回答下列問題:
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):_______>__________;________比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:_______>__________。____________
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:_________________。
(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應的化學方程式:____________________________。
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點反應的離子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 2v (NH3)=v (CO2)
B. 密閉容器中氣體密度不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物省略),下列敘述正確的是( )
A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物
B. C、D的簡單離子均能促進水的電離
C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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【題目】下列有關(guān)組成生物體化學元素的論述,正確的是 ( )
A. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中,碳元素的含量最多
B. 人、動物和植物所含的化學元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到
D. 構(gòu)成細胞的最基本元素是氧元素
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