Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

• A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
• B、等量H₂在O₂中完全燃燒，生成H₂O（g）與生成H₂O（l）放出的能量相同
• C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、如果反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量；
B、等物質(zhì)量的H₂O（g）與H₂O（l）能量不等；
C、根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
D、△H只與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答： 解：A、如果反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)量的H₂O（g）與H₂O（l）能量不等，所以等量H₂在O₂中完全燃燒，生成H₂O（g）與生成H₂O（l）放出的能量不相同，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)蓋斯定律可以根據(jù)能直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變來計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；
D、△H只與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)變化中能量變化、影響反應(yīng)速率的因素等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度不大．