一定質(zhì)量的Na、K分別投入一定量的稀鹽酸中，Na、K均反應(yīng)完，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖中a、b所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.投入的Na、K物質(zhì)的量一定相等

B.曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑

C.曲線a代表K氯化氫，曲線b代表Na

D.兩反應(yīng)的鹽酸中氯化氫必須是足量的

解析：Na、K這兩種堿金屬是�？嫉膬煞N堿金屬，K的金屬性比Na的金屬性要強(qiáng)，當(dāng)金屬鈉和鉀投入鹽酸溶液中，它們發(fā)生如下反應(yīng)：

2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

2K＋2HCl===2KCl＋H2↑

當(dāng)鹽酸反應(yīng)完時(shí)，金屬鈉和鉀都會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

由于K的金屬性比Na的金屬性要強(qiáng)，所以在與酸和水反應(yīng)時(shí)，K比Na的反應(yīng)都要?jiǎng)×遥磻?yīng)速率也都要快。

圖中的曲線表示在相同條件下，一定質(zhì)量的Na、K分別與一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線。由圖中可以看出，最終兩者產(chǎn)生的氫氣體積是相等的，即參加反應(yīng)的鈉和鉀的物質(zhì)的量是一樣的，而在反應(yīng)的過(guò)程中，從a、b兩條曲線的走勢(shì)來(lái)看，在相同的時(shí)間內(nèi)，a所表示的產(chǎn)生的氫氣要多，也就是說(shuō)，a所表示的物質(zhì)反應(yīng)要快，因此a所表示的應(yīng)該是金屬鉀；而酸反應(yīng)完以后，Na和K都會(huì)與水繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以酸是否足量在這里都與題目無(wú)關(guān)。

答案：AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見(jiàn)的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江西模擬）由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為76.5%．又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種．X經(jīng)熱的酸性KMnO4溶液處理后轉(zhuǎn)化為Y，1mol Y與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下44.8L CO2氣體．
據(jù)此完成下列要求．
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱為
羧基
羧基
，1mol Y最多可與
2
2
mol Na反應(yīng)．
（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構(gòu)體，且均是有一個(gè)取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．A～K的各有機(jī)物中，屬于酸的是
D、E、H、J
D、E、H、J
（填字母）．
②C與足量的NaOH溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，該反應(yīng)中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型為
取代或水解
取代或水解
．
③屬于芳香族化合物的E的同分異構(gòu)體有
4
4
種（不含E）．
④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為76.5﹪.又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。X經(jīng)熱的酸性KMnO4溶液處理后轉(zhuǎn)化為Y,1mol Y與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下44.8LCO2氣體。

據(jù)此完成下列要求。

（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱為                 ，1mol Y最多可與                mol Na反應(yīng)。

（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構(gòu)體，且均是有一個(gè)取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

     ①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。A～K的各有機(jī)物中，屬于酸的是                 （填字母）。

      ②C與足量的NaOH溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ，該反應(yīng)中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型為                 。

③屬于芳香族化合物的E的同分異構(gòu)體有                種（不含E）。

      ④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省名校高考信息卷理綜試卷（二）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）
由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為76.5﹪.又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。X經(jīng)熱的酸性KMnO4溶液處理后轉(zhuǎn)化為Y,1mol Y與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下44.8L CO2氣體。
據(jù)此完成下列要求。
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱為                 ，1mol Y最多可與                mol Na反應(yīng)。
（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構(gòu)體，且均是有一個(gè)取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。A～K的各有機(jī)物中，屬于酸的是                 （填字母）。
②C與足量的NaOH溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ，該反應(yīng)中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型為                 。
③屬于芳香族化合物的E的同分異構(gòu)體有                種（不含E）。
④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省名校高考信息卷理綜試卷（二）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為76.5﹪.又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。X經(jīng)熱的酸性KMnO4溶液處理后轉(zhuǎn)化為Y,1mol Y與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下44.8L CO2氣體。

據(jù)此完成下列要求。

（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱為                 ，1mol Y最多可與                mol Na反應(yīng)。

（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構(gòu)體，且均是有一個(gè)取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

     ①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。A～K的各有機(jī)物中，屬于酸的是                 （填字母）。

      ②C與足量的NaOH溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ，該反應(yīng)中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型為                 。

③屬于芳香族化合物的E的同分異構(gòu)體有                種（不含E）。

      ④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                         。

 

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