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6．核內中子數為N的R3+，質量數為A，則該離子的核外電子數為（　�。�
A．NB．A-N-3C．A-N+3D．A-N

分析 根據陽離子來說，質量數=質子數+中子數，核外電子數=質子數+所帶電荷數．

解答 解：對應微粒R3+來說，質量數=質子數+中子數，核外電子數=質子數+所帶電荷數，所以該離子的核外電子數=質量數-中子數+所帶電荷數=A-N+3，
故選C．

點評 本題考查質子數、核外電子數、離子電荷的關系以及質量數、質子數、中子數的關系，難度較小，掌握好相互之間的關系即可順利解答，要理解、熟記相互間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）鋼制品應接電源的負極．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為H2 ．
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為3mol．
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案合理的（　�。�
A．向某水溶液中加入氯化鋇溶液發(fā)現有白色沉淀生成即可證明該溶液中含有硫酸根離子
B．某鹽溶液加入鹽酸產生二氧化碳，該鹽一定為碳酸鹽
C．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的CuO，以除去其中的H2
D．加稀鹽酸后過濾，以除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時c（OH-）為2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1則溶液中c（OH-）為8×10-11mol/L，由水電離產生的c（H+）為8×10-11mol/L，此時溫度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈣元素在化合物中的化合價都是+2價．則對于下列4種物質：①SO2②CO2③NO2④CaO2
（1）從組成元素的類別來看，有1種與其他3種有明顯的不同，它是④（填序號，下同）．
（2）從氧元素的化合價來看，有1種與其他3種有明顯的不同，它是④．
（3）從在常溫下的存在狀態(tài)看，有1種與其他3種有明顯的不同，它是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．化學平衡狀態(tài)是反應的最大限度，此時反應停止了
B．水通電時能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃能生成水，這兩個反應是可逆反應
C．可逆反應的化學方程式中，用可逆號代替等號
D．當溫度或濃度改變時，原來的化學平衡一定不被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）氮氧化物和碳氫化合物受到紫外線的照射，會發(fā)生反應產生有毒物質，形成淺藍色的煙霧，稱為光化學煙霧
（2）純凈水是以飲用水為原料，選用電滲析法、離子交換法、反滲透法、蒸餾法　法等加工制得的．長期飲用純凈水，導致元素缺乏癥，兒童和老人不宜長期飲用純凈水．
（3）水污染主要由生活廢水、工業(yè)廢水、農田排水以及降雨淋洗大氣中的污染物和垃圾污染物沖入水中而引起的．
（4）垃圾的無害化處理：衛(wèi)生填埋、封閉式焚燒、分類回收、堆肥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗現象的描述中，正確的是（　�。�
A．金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成
B．銅在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅顆粒
C．鈉投入硫酸銅溶液中，會產生藍色沉淀
D．鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．容量瓶是用配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、②容量、③濃度、④壓強、⑤刻度線、⑥酸性或堿性  這六項中的（　�。�
A．②④⑥B．①②⑤C．①②④D．③⑤⑥

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