【題目】下列關于化學鍵的說法，錯誤的是

A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

C．非極性鍵不是化學鍵

D．化學反應過程中，反應物內(nèi)的化學鍵斷裂，生產(chǎn)物中的化學鍵形成

【答案】C

【解析】

試題分析：A．化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，故A正確；B．形成化學鍵的微�？赡苁请x子也可能是原子但不能是分子，故B正確；C．非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，故C錯誤；D．化學反應的實質(zhì)是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。

（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應的化學方程式 。

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。

（6）你認為丙方案是否合理，說明理由： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：N2M

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變

D．t3時，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達正確的是( )

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實驗探究

Ⅰ． (1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②寫出沉淀池中反應的化學方程式_______________________________________________。

Ⅱ．某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。

(2)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_______________________________________________。

(3)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_______________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。

a．溶液溫度下降

b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色

d．滴入酚酞后呈紅色

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (離子方程式)

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

D．大多數(shù)化合反應是放出能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各化合物的命名正確的是（ ）

A．CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯

B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯

C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇

D． 2﹣甲基丁烷

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