Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．在25℃、101kPa下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．0.5molNa與足量水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．20g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的CCl₄中所含的氯原子總數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）；
B、Na與水發(fā)生反應(yīng)生成鈉離子，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子生成鈉離子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與鈉原子數(shù)相等；
C、求出重水的物質(zhì)的量，由于一個(gè)重水分子中含有10個(gè)電子，再根據(jù)N（電子數(shù)）=10n（D₂O）N_A計(jì)算；
D、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），

解答：解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，故A錯(cuò)誤．
B、Na與水發(fā)生反應(yīng)生成鈉離子，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子生成鈉離子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與鈉原子數(shù)相等，為0.5N_A，故B錯(cuò)誤．
C、n（D₂O）=

m(D2O)

M(D2O)

=

20g

20g/mol

=1mol，20g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為N（電子數(shù)）=）=10n（D₂O）N_A=10N_A，故C錯(cuò)誤．
D、標(biāo)況下，CCl₄是液體，氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol不適用于該物質(zhì)，所以5.6L的CCl₄中所含的氯原子總數(shù)不是N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及重水的摩爾質(zhì)量．