【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗.
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).
若從左端分別通入SO2和Cl2 , 裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?(填“相同”或“不相同”); 若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為E中盛有溶液.
(2)若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L碘水,當通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10﹣5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母) , 則可以看到白色沉淀產(chǎn)生.
A.氨水
B.稀鹽酸
C.稀硝酸
D.氯化鈣.
【答案】
(1)相同;2SO2+O2 2SO3;NaOH
(2)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
(3)AC
【解析】解:(1)①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì),所以二氧化硫有漂白性;氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,所以若從左端分別通入SO2和Cl2 , 裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同,都使品紅褪色;二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫,反應(yīng)方程式為 2SO2+O2 2SO3 , E為尾氣處理,吸收多余的SO2和Cl2應(yīng)盛有氫氧化鈉溶液,所以答案是:相同;2SO2+O2 2SO3;NaOH;
(2.)若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L的碘水,當通入足量Cl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10﹣5mol,令碘元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為a,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有5.0×10﹣3L×1.0×10﹣3mol/L×2×a=5.0×10﹣5mol,解得a=+5,所以碘單質(zhì)被氧化為HIO3 , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,所以答案是:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
(3.)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生,說明不發(fā)生反應(yīng):A、氨水加入后生成亞硫酸銨,亞硫酸根和鋇離子生成沉淀,故A正確;B、稀鹽酸加入后不反應(yīng),故B錯誤;C、稀硝酸溶液具有強氧化性,將二氧化硫氧化成硫酸根,與鋇離子生成硫酸鋇沉淀,故C正確;D.氯化鈣溶液和二氧化硫不反應(yīng),故D錯誤;所以答案是:AC.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識,掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_______________________________________;實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)查閱有關(guān)資料獲得沉淀各種雜質(zhì)離子的pH見下表:
沉淀雜質(zhì)離子 | Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去______(填離子符號);濾渣Ⅱ中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_____________________(已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9)。
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。已知:2CrO+2H+===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4↓
步驟Ⅰ.準確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入幾滴酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ.準確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(選填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則所測得Ba2+濃度測量值將________(選填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是( )
A. 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精溶液(P<1)
B. 在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1
C. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)分別為950mL、201.4g
D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煉金廠的廢水中含有CN﹣有劇毒,其性質(zhì)與鹵素離子相似,還原性介于I﹣與Br﹣之間,HCN為弱酸.下列說法不正確的是
A.CN﹣可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN
B.CN﹣可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2可被F﹣還原
D.常溫下NaCN溶液顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進行探究,請回答下列問題。
(1)同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2,應(yīng)選擇的試劑有_________。
A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.鹽酸
(2)同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計了如下裝置進行實驗。
①為了保證實驗成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是___________,攪拌的目的是___________。
②同學(xué)丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問,按照同學(xué)丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是_______________________________。
(3)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。實驗?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下:
①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固體A主要成分是__________________。
④操作b得到純凈皓礬晶體,必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中錯誤的是( )
A. 研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染
B. 加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量
C. 含甲醛、苯及其同系物的裝修材料對人體有害
D. 隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,是白色砂狀或淡黃色粉末固體,己知連二業(yè)硫酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定,易被空氣氧化,不溶于甲醇,遇水迅速分解,某同學(xué)設(shè)計利用如下圖所示的實驗裝置制備一定量的連二亞硫酸鈉,裝置C中的試劑為甲酸鈉(HCOONa)、NaOH 的甲醇溶液,回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是_____。裝置B中的球形干燥管中盛裝的試劑是_______。
(2)裝置D的作用是___________。實驗時需要將C中溫度控制在70-75℃,最好的控制方法是__________。
(3)實驗開始時先打開裝置A中的彈簧夾通入一段時間N2的目的是______。實驗過程中裝置C 中除有氣體產(chǎn)生外,還能觀察到的實驗現(xiàn)象為____________。
(4)有同學(xué)通過仔細思考后認為,還應(yīng)在C、D 之間添加一個裝置,才能確保C中生成能穩(wěn)定存在的連二亞硫酸鈉,則該裝置應(yīng)具有的功能是______。為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌,洗滌的方法是_________。
(5)若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為12.6g (硫酸是過量的),最終得到m g干燥的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F(聚合物)和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_________________;
(2)由A生成B的反應(yīng)類型是______________.在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________;
(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________________________________;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線:________________________________。
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2
(5)E→F的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,G可能的同分異構(gòu)體有_______種,寫出核磁共振氫譜中峰面積比3∶2∶2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式___________。
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