Question

【題目】、、、、為五種短周期元素。原子的質子數與電子層數相同，原子核外電子數是原子最外層電子數的2倍，、、、在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.熱穩(wěn)定性：；沸點：

C.僅由、、三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D.、分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質子總數與電子層數相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，據此判斷即可。

綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅；則

A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；

B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性F＞O，故HF＞H2O正確；沸點：H2O＞NH3，故B正確；

C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；

D．YM3、WM4分別為NF3、SiF4，兩種物質每個原子最外層均滿足8電子結構，故D正確；

故答案為C。