下列關于電解質溶解的正確判斷是

A.在pH=12的溶液中，可以常量共存

B.在pH=0的溶液中，、、、可以常量共存

C.由0.1 mol·一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH =+

D.由 0.1 mol·一元酸HA溶液的pH=3，可推知A溶液存在

D


解析:

本題考查電解質溶液的有關問題。A項中HCO3－不能大量存在于堿性溶液中；B項中NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不能與SO32－大量共存；C項由0.1mol·L－1的一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH為弱堿，則其電離方程式應用“”，該項錯誤；D項由0.1mol·L－1的一元酸HA溶液的pH=3，可推知HA為弱酸，由其形成的鈉鹽必發(fā)生水解而顯堿性，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（　�。�
A、碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質B、氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電解質C、氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D、水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（　�。�
①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質
②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質
③氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質
④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質．
A、②B、①C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源：2010年高考化學試題分項專題十 電解質溶液 題型：單選題

下列關于電解質溶解的正確判斷是

A．在pH=12的溶液中，可以常量共存
B．在pH=0的溶液中，、、、可以常量共存
C．由0.1 mol·一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH =+
D．由 0.1 mol·一元酸HA溶液的pH=3，可推知A溶液存在

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