Question

現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖，請計算出FeCl₃、AlCl₃的物質的量濃度各為多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,離子方程式的有關計算

專題：

分析：發(fā)生的反應有Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，結合圖中消耗的NaOH的物質的量來計算即可．

解答： 解：設n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，則
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
   1       1
   x   （3.6-3）mol
x=（3.6-3）mol=0.6mol，
設n（Fe³⁺）=y，則
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.6mol 1.8mol   0.6mol
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
1    3
y （3-1.8）mol，
 

1

y

=

3

(3-1.8)mol

解得y=0.4mol，
c（FeCl₃）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
c（AlCl₃）=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，
答：FeCl₃、AlCl₃的物質的量濃度分別為4mol/L、6mol/L．

點評：本題考查金屬及化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，然后利用消耗的NaOH的物質的量代入離子反應方程式計算即可解答．