【題目】下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（ ）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 2H2↑+O2↑

【答案】A

【解析】

此題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，根據(jù)化合價的變化先判斷是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)。

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)是歧化反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，符合題意。

B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑是一個非氧化還原反應(yīng)，不符合題意。

C. Na2O+H2O=2NaOH是一個非氧化還原反應(yīng)，不符合題意。

D. 2H2O 2H2↑+O2↑中，水既是氧化劑又是還原劑，不符合題意。

故正確答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。

(2)在反應(yīng)i中，每放出38.0kJ熱量，有______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

(3) ①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②300℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時CH4的濃度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

(4)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)已知：200℃時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序為____________。將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對CH4與Cl2的反應(yīng)(如圖所示)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的生成物有四種

B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的條件是光照

D. 該反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧，溶液中有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列5種基團(tuán)中的2個不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機物能與NaOH溶液反應(yīng)的有

①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請寫出相應(yīng)化學(xué)方程式，并寫出前三個反應(yīng)的反應(yīng)類型。

（1）乙烯水化法制乙醇：_______________；反應(yīng)類型：__________________________。

（2）溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱：_______________；反應(yīng)類型：__________________________。

（3）苯與液溴在一定條件下反應(yīng)：___________________________(注明條件)；反應(yīng)類型：__________________________。

（4）苯酚鈉與少量二氧化碳的反應(yīng)：_________________。

（5）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)制銀鏡：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定有機物A的結(jié)構(gòu)，某研究團(tuán)隊對有機物A進(jìn)行了多項實驗，得實驗結(jié)果如下：

①有機物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；

②質(zhì)譜法分析A得知其相對分子質(zhì)量為108；

③經(jīng)紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；

④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；

⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。

求：（1）該有機物的分子式為________________。

（2）確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________，寫出其與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（3）含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有____________種(不含A)，請寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應(yīng)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是

A. CaCl2 B. CH3COONa

C. NH3 D. Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。請回答：

（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。

（2）使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；________。

（3）實驗結(jié)束時，待恢復(fù)至室溫，先________，再平視刻度線讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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