【題目】東白山松樹(shù)和金背松鼠體內(nèi)細(xì)胞的某些元素含量（占細(xì)胞干重（除去水）的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）如表 所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.依據(jù) N、S 含量可推知，金背松鼠細(xì)胞內(nèi)最多的化合物是蛋白質(zhì)

B.東白山松樹(shù)的含水量比金背松鼠多

C.測(cè)定該動(dòng)物的某種小分子含 C、H、O、N、S，此小分子是氨基酸

D.這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類和含量差異均很大

【答案】C

【解析】

1、生物界與非生物界的統(tǒng)一性與差異性：統(tǒng)一性：構(gòu)成生物體的元素在無(wú)機(jī)自然界都可以找到，沒(méi)有一種是生物所特有的。

差異性：組成生物體的元素在生物體體內(nèi)和無(wú)機(jī)自然界中的含量相差很大。

2、大量元素是指含量占生物總重量萬(wàn)分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C為最基本元素，O是活細(xì)胞中含量最多的元素。

A、 金背松鼠的活細(xì)胞中含量最多的化合物是水，A錯(cuò)誤；

B、題干信息為細(xì)胞干重，故無(wú)法判斷二者含水量的多少，B錯(cuò)誤；

C、測(cè)定該動(dòng)物的某種小分子含 C、H、O、N、S，此小分子是氨基酸，C正確；

D、這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類基本相同，但含量差異很大，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測(cè)得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：

下列分析正確的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應(yīng)：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時(shí)，電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一

已知：①二茂鐵熔點(diǎn)是173℃，在100℃時(shí)開(kāi)始升華；沸點(diǎn)是249℃。

②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實(shí)驗(yàn)步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢�，同時(shí)通氮?dú)饧s10min；

②再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（C5H6, 密度為0.95g/cm3），攪拌；

③將6.5g無(wú)水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；

④再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b的名稱是________________________.

（2）步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________________________________________________.

（3）儀器c的適宜容積應(yīng)為(選編號(hào))：_________

①100mL ②250mL ③500mL

（4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________

（5）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過(guò)程在圖二中進(jìn)行，其操作名稱為_________；該操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）為了確認(rèn)得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是__________________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)?/span>_____________；

（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_________________，直至滴定終點(diǎn)；判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________ ；

（3）若實(shí)驗(yàn)所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；

（4）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）

A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；

B.錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；

C.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NOH溶液，測(cè)得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A. X=20

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點(diǎn)溶液中c(H－)＝2.14×10－3molL－1

D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］_____________。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)，尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因：_________________________；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為a mm，則Fe3O4晶體的密度為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)g·cm—3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2）的原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電源的負(fù)極為____(選填“A”或“B”)。

(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為________________、_________________________。

(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將___(選填“降低”、“增大”或“不變”)。

(4)若兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72 L，則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是___________（用編號(hào)填寫）

a．CH3COONab．Na2CO3 c．NaClOd．NaHCO3

（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________（填字母）

A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH﹣）

D. E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

（5）25℃時(shí)，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_________________

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+______________

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