Question

13．SO₂與NO、NO₂有關(guān)的反應(yīng)如下：
①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0kJ•mol^-1；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1．
SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．如果在密閉容器中充入SO₂、NO₂，達(dá)平衡后，再升高溫度，容器中混合氣體總壓強(qiáng)將會(huì)不能確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

Answer 1

分析 ①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0kJ•mol^-1；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1，由蓋斯定律可知，反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=$\frac{②-①}{2}$，根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)，判斷溫度改變平衡移動(dòng)的方向，來確定容器中混合氣體總壓強(qiáng)的變化情況．

解答 解：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0kJ•mol^-1；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1，由蓋斯定律可知，反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=$\frac{②-①}{2}$=$\frac{-196.6+113.0}{2}$=-41.8kJ•mol^-1；所以升高溫度，如果體積固定不變，壓強(qiáng)增大，如果體積可變，則壓強(qiáng)不變，所以升高溫度容器中混合氣體總壓強(qiáng)，可能不變，也可能增大，故答案為：-41.8kJ•mol^-1；不能確定．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律的應(yīng)用和溫度改變平衡移動(dòng)致導(dǎo)壓強(qiáng)的變化情況，對(duì)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等的體系，升高溫度體系壓強(qiáng)的改變，要分情況討論，比較容易．