分析 配合物也叫絡(luò)合物,為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物,配合物CoClm•nNH3,配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng),Co顯示+3價(jià),配合物、NH3顯電中性,即配合物中,含有3個(gè)Cl-,1mol該配合物生成1mol AgCl沉淀,據(jù)此計(jì)算出外界離子Cl-離子的數(shù)目判斷,根據(jù)中心原子的配位數(shù)為6分析n的值,據(jù)此分析解答.
解答 解:Co顯示+3價(jià),配合物、NH3顯電中性,即配合物中,含有3個(gè)Cl-,1mol該配合物生成1mol AgCl沉淀,則1mol該配合物中含1mol外界離子Cl-,即配離子中含有2個(gè)Cl-,又由于Co3+配位數(shù)為6,則NH3配位數(shù)為4,故該配合物的化學(xué)式可寫(xiě)為:[CoCl2(NH3)4]Cl,
故答案為:[CoCl2(NH3)4]Cl.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了配合物的組成,電離時(shí)外界電離,內(nèi)界不電離是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 | |
B. | 砹(At)為有色固體,HAt極不穩(wěn)定 | |
C. | 在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 | |
D. | HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)況下,11.2 L氯氣完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA | |
B. | 1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA | |
C. | 某溫度時(shí),1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個(gè)OH- | |
D. | 含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1 NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 還原性:F->Cl->Br->I- | |
B. | 酸性:碳酸>石碳酸>碳酸氫鈉>氫氧化鋁 | |
C. | 氧化性:Na>S>F2>O2 | |
D. | NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+) | |
B. | 常溫時(shí)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-) | |
C. | AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2 | |
D. | 將10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(SO32-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2 mol HI(g) | B. | 2 mol H2(g)和1 mol I2(g) | ||
C. | 1 mol H2(g)和2 mol I2(g) | D. | 1 mol I2(g)和2 mol HI(g) |
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