【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式

B. 乙醇的官能團(tuán)是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

C. 常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2 L H2

D. 已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③

【答案】D

【解析】

乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)。

A項(xiàng)、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2 L H2，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、乙醇催化氧化時(shí)，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳?xì)滏I斷裂，斷裂的化學(xué)鍵為①③，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：Li>H B. 兩者都是第IA族元素

C. 離子半徑：Li+>H- D. 電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH 的電子式：_____。

（2）寫出檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的操作方法為_________________________。

（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

①B→C的離子方程式：______________________________。

②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.Al2O3做耐火坩堝

B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料

C.NaHCO3用于蒸饅頭

D.Na2O2用作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L。則2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=__________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. x+y>z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________

(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序?yàn)?/span>_____________________________________________

(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸

(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________

(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

(6)乙中導(dǎo)管沒(méi)有深入到液面下，原因是_____________________

(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號(hào))。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)得到乙酸乙酯，采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測(cè)得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(X)為（ ）

A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有關(guān)愛(ài)迪生電池的推斷不正確的是

A. 放電時(shí)，Fe是負(fù)極，NiO2是正極

B. 蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中

C. 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

D. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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