【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-3mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10-3mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說法中,不正確的是
A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1
B.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5
C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量
【答案】B
【解析】
試題分析:A.2s內(nèi)△c(NO)=(1-0.25)×10-3 molL-1=7.5×10-4 molL-1,則△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4 molL-1,則v(N2)= =1.875×10-4molL-1s-1,A正確;B.4s時處于平衡狀態(tài),平衡時NO為1.0×10-3 molL-1,則:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
起始量(×10-3 molL-1):1 3.6 0
變化量(×10-3 molL-1):0.9 0.9 0.9 0.45
平衡量(×10-3 molL-1):0.1 2.7 0.9 0.45
則平衡常數(shù)K===5000,B錯誤;C.原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為=90%,若將容積縮小為原來的一半,增大壓強,平衡正向移動,NO轉(zhuǎn)化率增大,故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于90%,C正確;D.使用催化劑加快反應(yīng)速率,可以提高單位時間CO和NO的處理量,D正確,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2014年我國的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟危機的沖擊,尤其是Al、Fe的價格下滑幅度很大。請完成下面問題:
(1)冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣(Al2Ca2Si5O15),可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為______________________。
(2) 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 。
a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3
(3)高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點,如圖是高鐵電池的實驗裝置。
已知:放電后兩極得到相同價態(tài)鐵的化合物。
①電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。
②若該電池屬于二次電池,則充電時陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時,鹽橋的作用是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出下列儀器的名稱:
①____________;②____________;④ ;
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 ;圖I實驗過程中使用冷凝管時應(yīng)從 處進水(均填序號)。
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 ;將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為: ,F(xiàn)需配制500 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是 。
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【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比( )
A.11:1 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :9
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【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確的是
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
D.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度
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【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實驗中應(yīng)選用的儀器是 (填字母).
A.1000mL量筒 |
B.托盤天平 |
C.玻璃棒 |
D.50mL容量瓶 |
E.10mL量筒
F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶
H.膠頭滴管
(2)實驗操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL;
b.選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(3)實驗分析:
①正確的操作步驟是 (填序號).
②此實驗中玻璃棒的作用是 .
③實驗操作中有兩處錯誤,這兩處錯誤是:
I. .
II. .
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
I.轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌 .
II.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 .
III.定容時俯視容量瓶刻度線 .
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【題目】氮化硅陶瓷因其熔點高,對于金屬及氧化物熔體具有相當(dāng)?shù)母邷胤(wěn)定性,越來越多被應(yīng)用于熱工各個領(lǐng)域,如陶瓷燒成棚板、輥棒,以及高溫軸承、渦輪葉片等。
(1)下列關(guān)于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。
A.硅粉合成氮化硅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽
C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
D.太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的主體材料為氮化硅
(2)在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過程中,二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)以下兩幅圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是( )
A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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