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向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是(  )
A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．當通入Cl22 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3
B
離子還原性順序：I－＞Fe2＋＞Br－，由圖可知，當Cl2通入1 mol時，與I－反應，1～3 mol時，Cl2與Fe2＋反應，3～6 mol時，Cl2與Br－反應，由2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－知n(Br－)＝6 mol，因不知溶液體積，故不能確定溶液中FeBr2的濃度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中氮元素只具有還原性的是（　　）
A．KNO3B．HNO3C．NOD．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ薙02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是
A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀
B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性
C．通入S02時，S02與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>S02

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是（  ）
A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下實驗事實，判斷選項中四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是(  )
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色；
(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
(3)向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。
A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-
B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋
D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是              (　　)。
序號
氧化劑
還原劑
其他反應物
氧化產物
還原產物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
 
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
 
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列關于該反應的說法中，錯誤的是(　　)
A．M為H2O
B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉移
C．還原性：SnCl2>As
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生
D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2(　　)。
A．I2B．I-C．Cl2D．Cl-

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