【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H
(1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJmol-1,-283.0kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
(2)反應(yīng)的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“較高”或“較低”)溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(用a或b表示)。
(5)投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí),體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)其原因是___________________________;下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________(用P1,P2,P3表示)。
(6)520K時(shí), 投料比n(H2)/n(CO)=2(總物質(zhì)的量為3mol),維持反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)P3不變,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器體積為0.1L,則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1(維持反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)P3不變),相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。
【答案】-90.8 < 較低 BD a 減小 升高溫度時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大,使CO得轉(zhuǎn)化率降低 P3>P2>P1 0.25
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律解答。
(2)根據(jù)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)可知,氣體分子數(shù)減少,ΔS<0,根據(jù)ΔG=△H-TΔS可知,溫度較低時(shí),ΔG可能小于0,即反應(yīng)可以自發(fā)。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;各成分的濃度保持不變。
(4)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小。
(5)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡體系中CO的量增大,所以隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率減小;正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。
(6)根據(jù)K= c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)求算。
(1)CO燃燒的熱化學(xué)方程式:CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g) △H=-285.8kJmol-1①,H2燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-283.0×2 kJmol-1②,CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式:CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1③,根據(jù)蓋斯定律將①+②-③,可得CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8 kJmol-1,故答案為:-90.8。
(2)根據(jù)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)可知,氣體分子數(shù)減少,ΔS<0,根據(jù)ΔG=△H-TΔS可知,溫度較低時(shí),ΔG可能小于0,即反應(yīng)可以自發(fā),故答案為:< ;較低。
(3)A.反應(yīng)前后質(zhì)量和體積一直不變,所以密度一直不變,故A錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)前后質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量在變,所以平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C. 生成CH3OH的速率與生成H2的速率等于系數(shù)之比,才能證明正逆反應(yīng)速率相等,此時(shí)給定的條件不能判斷平衡,故C錯(cuò)誤;
D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確。
故選BD。
(4)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJmol-1,K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系,故答案為:a。
(5)由圖可知,壓強(qiáng)一定時(shí),隨溫度的升高, CO的轉(zhuǎn)化率減小, CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJmol-1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡體系中CO的量增大,所以隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率減;正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高,故壓強(qiáng)為:P3>P2>P1,故答案為:減;反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大,使CO得轉(zhuǎn)化率降低 ;P3>P2>P1。
(6) CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
起始(mol) 1 2 0
轉(zhuǎn)化(mol) 0.8 1.6 0.8
平衡(mol) 0.2 0.4 0.8
容器體積為0.1L,平衡時(shí)CO的濃度為2mol/L,H2的濃度為4 mol/L,CH3OH的濃度為8 mol/L,K= c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=8/2×42=0.25。x隨n變化的示意圖:
故答案為:0.25;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。
(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
已知:1.飽和NaClO溶液pH為1l;2.25°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HCO:K=3×10-8
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問(wèn)題:
①儀器a的名稱(chēng)_______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______(填化學(xué)式)。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_______。
(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過(guò)量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②通常選用______作指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_______g/L(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右,下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)
C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應(yīng)方程式為: xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a為電池的正極
B. 放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移
C. 充電時(shí),外接電源的負(fù)極與b相連
D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HA-H+ + A2- K=10-4.2
B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 已知25℃時(shí)HF的Ka=10-3.45,將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) NaOH的電子式為__________________。
(2) G的化學(xué)式為______________________。
(3) 寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:________________________________________________。
(4) 寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
已知:i、
ii、
(1)A的名稱(chēng)為_____,F中的含氧官能團(tuán)為_____(寫(xiě)名稱(chēng))
(2)B的分子式為 C7H7Cl,步驟I的反應(yīng)試劑和條件為______。
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,反應(yīng)類(lèi)型為______。
(4)滿足括號(hào)中條件(①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6:2:2:1:1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取試劑X的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑一定要選銀氨溶液,其它無(wú)機(jī)試劑任選)_______。
合成路線圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B. N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán),所以互為同系物
C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同
D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol﹣1
則下列說(shuō)法正確的是
A. Na(s)與Cl2(g)反應(yīng)生成1mol NaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B. Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣602kJmol﹣1
C. 從表中可以看出,氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高
D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出,微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱,而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)
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