下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是（     ）

測定中和熱

用石灰石和稀鹽酸制CO2

蒸餾石油

配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液

A

B

C

D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?海南）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2
  △  
.
 
2MgO；②3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2；③2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
④Mg+H2O 
  △  
.
 
MgO+H2↑  ⑤Mg3N2+6H2O 
  △  
.
 
3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別
B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應(yīng)①發(fā)生
B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應(yīng)①發(fā)生
；
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
；
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？
制得的氮化鎂將不純
制得的氮化鎂將不純
，原因是
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
；
（4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：
將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，其作用是
除去CO2中的HCl氣體
除去CO2中的HCl氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應(yīng)完的NH3
吸收未反應(yīng)完的NH3
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入
氨氣
氨氣
氣體，說明原因
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
．
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
86.3%
86.3%
．
（4）請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽二模）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m2g，且m1-m2=0.3，接下來的操作應(yīng)當是
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗?zāi)康模阏J為甲學(xué)生的觀點是否正確？
正確
正確
（填正確或錯誤）；請說明理由：
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響．
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨者人們生活水平的提髙，小汽車已進人普通老百姓家庭，給人們出行帶來方便．但大量的尾氣排放也給環(huán)境帶來極大危害．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOx（ NO和NO2）的混合物．其治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOx發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬汽車尾氣處理中CO和NOx的反應(yīng)并測量反應(yīng)后混合氣體的組成．
精英家教網(wǎng)
（已知：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O）
請回答下列問題：
（1）檢查A裝a的氣密性的操作為
 

（2）檢査完氣密性后，B裝酋燒瓶中加入藥品的操作為
 

（3）儀器的連接順序為精英家教網(wǎng)收集氣體（填寫裝置編號）
（4）E裝置的作用是
 

（5）若B裝置中生成的NOx為NO，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，裝進D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）若通入的NOx為NO．C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)進為28.4）．則原反應(yīng)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省山大附中高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

Ⅰ．（8分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是             ；
（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
④檢驗氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標 
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是            。

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同步練習(xí)冊答案