【題目】(1)有下列五種烴:
其中互為同分異構(gòu)體的是_________________(填序號(hào)),②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由低到高的順序是________________(填序號(hào)),等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由少到多的順序?yàn)?/span>________________ 。
(2)的系統(tǒng)命名為___________________;
(3)分子式為C2H6O的有機(jī)物,有兩種同分異構(gòu)體,乙醇(CH3CH2OH)、二甲醚(CH3OCH3),則通過下列方法,不可能將二者區(qū)別開來的是 ______
A.紅外光譜 B. 1H核磁共振譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)
(4)已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu), 1,2-二氯乙烯可形成和兩種不同空間異構(gòu)體,稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是_____
A.1-丙烯 B.4-辛烯 C.1-丁烯 D.2-甲基-1-丙烯
【答案】 ②④ ③<⑤<②<④ ⑥<①<③ 2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 D B
【解析】試題分析:(1)同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物;隨碳原子數(shù)的增多,烴的沸點(diǎn)升高,碳原子數(shù)相同,支鏈越少沸點(diǎn)越高;等質(zhì)量的烴完全燃燒,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧量越大。(2)根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則命名;(3)紅外光譜能測官能團(tuán)種類、核磁共振譜能測“等效氫”、質(zhì)譜法測相對(duì)分子質(zhì)量、與鈉反應(yīng)可以檢驗(yàn)羥基;(4)順反異構(gòu)是雙鍵碳兩側(cè)碳原子所連原子或原子團(tuán)不同;
解析:(1)①分子式是C4H8,②分子式是C5H12,③分子式是C3H8,④分子式是C5H12,⑤分子式是C4H10,⑥分子式是C8H10,②④分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體;隨碳原子數(shù)的增多,烴的沸點(diǎn)升高,碳原子數(shù)相同,支鏈越少沸點(diǎn)越高,所以②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由低到高的順序是③<⑤<②<④;等質(zhì)量的烴完全燃燒,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧量越大,①③⑥氫元素的含量分別是 、 、 ,所以完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由少到多的順序?yàn)棰?lt;①<③。(2)根據(jù)系統(tǒng)命名原則,主鏈最長、從離支鏈最近的一端給主鏈碳原子編號(hào),的名稱是2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;(3)紅外光譜能測官能團(tuán),乙醇(CH3CH2OH)、二甲醚(CH3OCH3)官能團(tuán)不同,紅外光譜可以鑒別;核磁共振譜能測“等效氫”,乙醇(CH3CH2OH)有3種等效氫、二甲醚(CH3OCH3)有1種等效氫,核磁共振譜可以鑒別;質(zhì)譜法測相對(duì)分子質(zhì)量,乙醇(CH3CH2OH)、二甲醚(CH3OCH3)相對(duì)分子質(zhì)量相同,質(zhì)譜法不能鑒別,乙醇(CH3CH2OH)與鈉反應(yīng)放出氫氣,二甲醚(CH3OCH3)與鈉不反應(yīng),與鈉反應(yīng)可以鑒別;故選C。(4)1-丙烯只有一種結(jié)構(gòu);4-辛烯有、2種結(jié)構(gòu);1-丁烯只有一種結(jié)構(gòu);2-甲基-1-丙烯只有一種結(jié)構(gòu),選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,所加入溶液的體積(v)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示,若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10,下列分析的結(jié)論正確的是( )
A. 在B點(diǎn)有:c(Na+)=c(CH3COO-)
B. 對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn),溶液中都有:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. C點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D. D點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2,則:
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】富馬酸亞鐵,商品名富血鐵,含鐵量高(33%),較難被氧化為三價(jià)鐵,在胃內(nèi)鐵不直接游離,對(duì)胃黏膜刺激較小,是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實(shí)驗(yàn)采用反丁烯二酸(又稱富馬酸)為原料,在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)為_________(用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示),由A生成B的反應(yīng)類型為__________
(2)C在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的方程式為________
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________
(4)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_____ LCO2(標(biāo)況下);富馬酸的同分異構(gòu)體中(包含順反異構(gòu)),同為二元羧酸的還有____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時(shí),是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請用反應(yīng)流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過程._____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)系不可能成立的是( )
A.n=m+16
B.n=m+6
C.n=m+30
D.n=m+10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2,已引起了全世界的普遍重視。
(1)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H= -122.4kJ·mol-1
某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)、改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,則p1______p2(填“>”“<”或“=”,下同)。若T1、P1,T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1______K3,T1、P1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______(填序號(hào))。
A. 反應(yīng)物的濃度增大 B. 混合氣體的密度減小
C. 正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(2)將一定量的CO2氣體通入氫氧化鈉的溶液中,向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請回答:通入1mol HCl時(shí),溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式_____________,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系式為___________________。
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol·L-1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)44.4g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.8molCl-,該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_______ 。
(2)如果mg氨氣由a個(gè)原子構(gòu)成,則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為__________(用含a的代數(shù)式表示)。
(3)0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng),生成0.8mol的AB3,則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是_____________。
(4)現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL,能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用,剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳,測得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化,以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后,得溶液X。查閱資料表明,Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。
(1)寫出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________,每生成1mol O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。
(2)Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)_______(填是、否)。
(3)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________
(4)取40 gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后,固體質(zhì)量變?yōu)?/span>47g,則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是________g。
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