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等質量的D2O和H2O所含的中子數之比為______,電子數之比為______;等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應,放出的氫氣的質量比為______,轉移電子數之比為______.
設D2O和H2O的質量都是18g,
則n(H2O)=
18g
18g/mol
=1mol,
n(D2O)=
18g
20g/mol
=
9
10
mol,
則等質量的D2O和H2O所含的中子數之比為
9
10
mol×(1×2+8):1mol×8=9:8,
電子數之比為
9
10
mol×(1×2+8):1mol×(1×2+8)=9:10;
等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應,
由2Na~2D2O~D2↑,2Na~2H2O~H2↑,
則放出的氫氣的質量比為1mol×4g/mol:1mol×2g/mol=2:1,
產生等物質的量的氫氣,氫元素的化合價都是由+1價降低為0,
則轉移的電子數相等,即轉移電子數之比為1:1,
故答案為:9:8;9:10;2:1;1:1.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

等質量的D2O和H2O所含的中子數之比為
9:8
9:8
,電子數之比為
9:10
9:10
;等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應,放出的氫氣的質量比為
2:1
2:1
,轉移電子數之比為
1:1
1:1

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(8分)等質量的D2O和H2O所含的中子數之比為________,電子數之比為_________;等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應,放出的氫氣的質量比為__________,轉移電子數之比為__________。

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等質量的D2O和H2O所含的中子數之比為    ,電子數之比為    ;等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應,放出的氫氣的質量比為    ,轉移電子數之比為   

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(8分)等質量的D2O和H2O所含的中子數之比為________,電子數之比為_________;等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應,放出的氫氣的質量比為__________,轉移電子數之比為__________。

【解析】D2O和H2O所含有的中子數分別是10和8,電子數分別都是10,所以在質量相等的

情況下中子數之比為,電子數之比是 。等物質的

量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應,放出的氫氣的體積是相同的,所以質量之比是4︰2=2︰1,而轉移的電子數之比則是1︰1。

 

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