【題目】xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關(guān)系:

加入FeCl3溶液體積(mL

100

200

300

400

剩余固體質(zhì)量(g

14.8

9.20

3.20

0

下列說法不正確的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反應(yīng)后,剩余固體只有Cu

C.混合粉末中FeCu質(zhì)量之比為3516

D.加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液,還能溶解鐵粉8.40g

【答案】A

【解析】

向鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,則由于鐵的還原性比銅的強(qiáng),故先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2Fe=3Fe2+,再發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,每100mL2.00mol·L-1FeCl3溶液中含有的FeCl3的物質(zhì)的量為,通過比較表中100mL200mL可知,固體質(zhì)量減少了14.8g-9.20g=5.6g,說明200mL時(shí)均為鐵與氯化鐵反應(yīng),故前100mL也是鐵和氯化鐵反應(yīng),減少的質(zhì)量也是5.6g,故x=14.8g+5.6g=20.4g,而比較表中200mL300mL可知質(zhì)量減少為9.20g-3.20g=6.00g,說明此時(shí)不僅僅發(fā)生鐵與氯化鐵的反應(yīng)了,還有銅與氯化鐵的反應(yīng),結(jié)合此分析進(jìn)行解題。

A.通過比較表中100mL200mL可知,固體質(zhì)量減少了14.8g-9.20g=5.6g,說明200mL時(shí)均為鐵與氯化鐵反應(yīng),故前100mL也是鐵和氯化鐵反應(yīng),減少的質(zhì)量也是5.6g,故x=14.8g+5.6g=20.4gA錯(cuò)誤;

B. 比較表中200mL300mL可知質(zhì)量減少為9.20g-3.20g=6.00g,結(jié)合分析可知此時(shí)不僅僅發(fā)生鐵與氯化鐵的反應(yīng)了,還有銅與氯化鐵的反應(yīng),故加入FeCl3溶液300mL充分反應(yīng)后,剩余固體只有Cu,B正確;

C. 假設(shè)第3個(gè)100mL的氯化鐵溶液與n1molFe,n2molCu反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)2Fe3++2Fe=3Fe2+, 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可以列式:①2n1+2n2=0.2mol,②56n1+64n2=6.0g,解得:n1=0.05mol,n2=0.05mol,故混合粉末中FeCu質(zhì)量之比為(2×5.6g+0.05mol×56g/mol):(3.2g+0.05mol×64g/mol)=3516,C正確;

D. 300mL相比較,可知加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液中氯化鐵有剩余,剩余的氯化鐵還能再溶解鐵粉的質(zhì)量為6.0g-3.2g=2.8g,若再加入2.8g鐵粉后溶液中就只有Cu2+能繼續(xù)與Fe反應(yīng)了,根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+,結(jié)合C的分析可知,還能溶解鐵粉為,故加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液還能溶解鐵粉為5.6g+2.8g=8.4g,D正確;

故答案為:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、bc三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>abc

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

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【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線如下:

1A的化學(xué)名稱是___,C中含氧官能團(tuán)的名稱為___

2F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

3A生成B的化學(xué)方程式為___。

4)寫出C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___

HC≡CH CH2=CHCH=CH2

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【題目】海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟③的操作名稱是__________________,碘離子在酸性環(huán)境中也能被氧氣氧化,請(qǐng)寫出相關(guān)離子方程式是________________________________________。

(2)步驟⑤中萃取劑也可用四氯化碳的理由是_____________________________,該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是_________________

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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

Q

原子半徑

160

143

70

66

104

主要化合價(jià)

、

、

下列選項(xiàng)正確的是(

A.X、Y元素的金屬性

B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水

D.QW形成的一種化合物可用作紙張漂白劑

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A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.時(shí),的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

C.pH越大,該漂白劑的漂白性能越好

D.,時(shí),溶液中:

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