【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關(guān)系:
加入FeCl3溶液體積(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體質(zhì)量(g) | 14.8 | 9.20 | 3.20 | 0 |
下列說法不正確的是
A.x=20.6
B.加入FeCl3溶液300mL充分反應(yīng)后,剩余固體只有Cu
C.混合粉末中Fe和Cu質(zhì)量之比為35:16
D.加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液,還能溶解鐵粉8.40g
【答案】A
【解析】
向鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,則由于鐵的還原性比銅的強(qiáng),故先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2Fe=3Fe2+,再發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,每100mL2.00mol·L-1FeCl3溶液中含有的FeCl3的物質(zhì)的量為,通過比較表中100mL和200mL可知,固體質(zhì)量減少了14.8g-9.20g=5.6g,說明200mL時(shí)均為鐵與氯化鐵反應(yīng),故前100mL也是鐵和氯化鐵反應(yīng),減少的質(zhì)量也是5.6g,故x=14.8g+5.6g=20.4g,而比較表中200mL和300mL可知質(zhì)量減少為9.20g-3.20g=6.00g,說明此時(shí)不僅僅發(fā)生鐵與氯化鐵的反應(yīng)了,還有銅與氯化鐵的反應(yīng),結(jié)合此分析進(jìn)行解題。
A.通過比較表中100mL和200mL可知,固體質(zhì)量減少了14.8g-9.20g=5.6g,說明200mL時(shí)均為鐵與氯化鐵反應(yīng),故前100mL也是鐵和氯化鐵反應(yīng),減少的質(zhì)量也是5.6g,故x=14.8g+5.6g=20.4g,A錯(cuò)誤;
B. 比較表中200mL和300mL可知質(zhì)量減少為9.20g-3.20g=6.00g,結(jié)合分析可知此時(shí)不僅僅發(fā)生鐵與氯化鐵的反應(yīng)了,還有銅與氯化鐵的反應(yīng),故加入FeCl3溶液300mL充分反應(yīng)后,剩余固體只有Cu,B正確;
C. 假設(shè)第3個(gè)100mL的氯化鐵溶液與n1mol的Fe,n2molCu反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)2Fe3++2Fe=3Fe2+, 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可以列式:①2n1+2n2=0.2mol,②56n1+64n2=6.0g,解得:n1=0.05mol,n2=0.05mol,故混合粉末中Fe和Cu質(zhì)量之比為(2×5.6g+0.05mol×56g/mol):(3.2g+0.05mol×64g/mol)=35:16,C正確;
D. 與300mL相比較,可知加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液中氯化鐵有剩余,剩余的氯化鐵還能再溶解鐵粉的質(zhì)量為6.0g-3.2g=2.8g,若再加入2.8g鐵粉后溶液中就只有Cu2+能繼續(xù)與Fe反應(yīng)了,根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+,結(jié)合C的分析可知,還能溶解鐵粉為,故加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液還能溶解鐵粉為5.6g+2.8g=8.4g,D正確;
故答案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.在鐵片上鍍銅時(shí),若陰極增重3.2g,則電鍍液中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol
B.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同,引起的負(fù)極反應(yīng)不同
C.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素
D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.常溫下,的鹽酸溶液中,由水電離的個(gè)數(shù)為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧原子總數(shù)為的和的混合氣體,其體積為
C.常溫下,鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為
D.乙醇溶液中所含數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a>b>c
C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大
D.a點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃,以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得,同時(shí)生成甲醇。下列說法不正確的是
A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱是___,C中含氧官能團(tuán)的名稱為___。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(3)A生成B的化學(xué)方程式為___。
(4)寫出C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___
HC≡CH CH2=CHCH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟③的操作名稱是__________________,碘離子在酸性環(huán)境中也能被氧氣氧化,請(qǐng)寫出相關(guān)離子方程式是________________________________________。
(2)步驟⑤中萃取劑也可用四氯化碳的理由是_____________________________,該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是_________________。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W | Q |
原子半徑 | 160 | 143 | 70 | 66 | 104 |
主要化合價(jià) | 、、 | 、、 |
下列選項(xiàng)正確的是( )
A.X、Y元素的金屬性
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水
D.Q與W形成的一種化合物可用作紙張漂白劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、、等,其中和都具有漂白作用,但是有毒氣體;經(jīng)測(cè)定,時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒有畫出則下列分析正確的是( )
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B.時(shí),的電離平衡常數(shù)的數(shù)值
C.pH越大,該漂白劑的漂白性能越好
D.,時(shí),溶液中:
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