【題目】下列物質(zhì)常用作還原劑的是(  )
A.氫氣
B.硝酸
C.氯氣
D.高錳酸鉀

【答案】A
【解析】解:硝酸、氯氣、高錳酸鉀都具有強(qiáng)氧化性,一般用于氧化劑,而氫氣具有較強(qiáng)的還原性,一把用作還原劑.

故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 漂白粉 B. 普通玻璃 C. 純凈的鹽酸 D. 液氯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.(2015浙江) 請(qǐng)回答:

(1)H2O2的電子式___________。

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:

( )MnO4+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________

.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。

請(qǐng)推測(cè)并回答:

(1)甲的化學(xué)式__________。

(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。

(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能.下列物質(zhì)屬于合金的是( 。
A.水銀
B.不銹鋼
C.陶瓷
D.玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知拆開1molH-H 鍵,1molN-H鍵, 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為 ______________________。

(2)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

012

020

026

030

0.30

20 s內(nèi),v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

相同溫度下,若開始向該容器中充入0.80molNO2,則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 030mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注,F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _____________________________;

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 ____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見價(jià)態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。

(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2、NO3(二者物質(zhì)的量之比為11),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如右圖所示。

Ce4+從電解槽的__________(填字母序號(hào))口流出。

寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2,陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。

(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學(xué)成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:

焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______________________。

酸浸過程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________。

Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。

加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。

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【題目】(2015課標(biāo)二氧化氯ClO2,黃綠色溶于水的氣體)是高效、低的消毒劑,回答下列問題:

1工業(yè)上可用KC1O3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還劑物質(zhì)的量之比為 。

2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2

電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

溶液X中大存在的陰離子有__________。

除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))

ab.堿石灰 C濃硫酸 d飽和食鹽水

3用下圖裝可以測(cè)定混合氣中ClO2的含

在錐形瓶中加入足的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:

在玻璃液封裝中加入水,使液面沒過玻璃液封的管口;

將一定的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:

0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液

I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL

代硫酸鈉溶液。在此過程中:

錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

玻璃液封裝的作用是 。

V中加入的指示通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì) g。

4)用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是_______填標(biāo)號(hào))

a明礬 b碘化鉀 c鹽酸 d硫酸亞鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
A.用蒸餾法將自來水制成蒸餾水
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用過濾法除去食鹽水中的泥沙
D.用淘洗的方法從沙里淘金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),不可以用加熱的方法除去的是( 。
A.CaCO3(CaO)
B.Na2O2(Na2O)
C.Na2CO3(NaHCO3
D.MgO[Mg(OH)2]

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