【題目】已知為直線形結(jié)構(gòu),為平面正三角形結(jié)構(gòu),為三角錐形結(jié)構(gòu),請(qǐng)推測(cè)COS、、的空間構(gòu)型:______________________________。
【答案】COS為直線形結(jié)構(gòu);為平面正三角形結(jié)構(gòu);為三角錐形結(jié)構(gòu)
【解析】
利用等電子原理,尋找等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似。
COS與的原子總數(shù)都為3,價(jià)電子總數(shù)都為16,二者互為等電子體,其結(jié)構(gòu)與相似,所以COS為直線形結(jié)構(gòu);與的原子總數(shù)都為4,價(jià)電子總數(shù)都為24,二者互為等電子體,其結(jié)構(gòu)與相似,所以為平面正三角形結(jié)構(gòu);與的原子總數(shù)都為4,價(jià)電子總數(shù)都為26,二者互為等電子體,其結(jié)構(gòu)與相似,所以為三角錐形結(jié)構(gòu)。答案為:COS為直線形結(jié)構(gòu);為平面正三角形結(jié)構(gòu);為三角錐形結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反應(yīng)一段時(shí)間后,A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是( )
A.A中放熱92.4kJ
B.B中放熱46.2kJ
C.A中熱量變化值大于B中2倍
D.A中熱量變化值等于B中的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3;
④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4;
⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5。
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )
A.ΔH1>0,ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3-ΔH1
C.ΔH1<0,ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1-2ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷,下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是( )
選項(xiàng) | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價(jià)電子對(duì)互斥理論模型 | 分子或離子的空間構(gòu)型 |
A | 直線形 | 直線形 | ||
B | 平面三角形 | 三角錐形 | ||
C | 四面體形 | 平面三角形 | ||
D | 四面體形 | 正四面體形 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是
A. 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
B. 分子中的鍵是鍵,HClO分子中的鍵都是鍵
C. 分子和中都是含有5個(gè)鍵
D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊,鍵以“肩并肩”方式重疊
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表所示,試回答下列問(wèn)題:℃
共價(jià)鍵 | 鍵能 | 共價(jià)鍵 | 鍵能 |
436 | 467 | ||
243 | 945 | ||
413 | 431 |
(1)鍵的鍵能為什么比鍵的鍵能大_______?
(2)已知在時(shí)有的分子分解,而在時(shí)可能完全分解為和,試解釋其中的原因_______。
(3)試解釋氮?dú)饽茉诳諝庵蟹(wěn)定存在的原因_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為____。
(2)該晶體中Xn+中n=____。
(3)X元素的原子序數(shù)是_____。
(4)晶體中每個(gè)N3-被____個(gè)等距離的Xn+包圍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=—lgc(OH),下列正確的是
A.M 點(diǎn)所示溶液中可能存在:c(Cl)>c(NH4+)
B.M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小
C.Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和
D.N 點(diǎn)所示溶液中可能存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
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