【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中不需要使用兩開(kāi)門圓底燒瓶的是
A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.溶解 D.分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. ①溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B. ②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D. 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A﹣,回答下列問(wèn)題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)若向溶液中加水稀釋,以上平衡將向_______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A﹣)將____(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH﹣)將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知室溫時(shí),0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問(wèn)題:
①該溶液的pH=_______。
②HA的電離平衡常數(shù)K=________。
③NaA溶液顯堿性的原因:_____________________________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(Lmin),下列說(shuō)法正確的是( )
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
B.x=4
C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol
D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 溶液中不變
C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組運(yùn)用電化學(xué)原理合成氨,其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),b極表面H2和CO均被氧化
B. 該電池工作時(shí),H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)
C. a極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3
D. b極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體,保持一定溫度,在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:據(jù)此下列結(jié)論中正確的是( )
測(cè)定時(shí)刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
C(A)/molL﹣1 | 6 | 3 | 2 | 2 |
C(B)/molL﹣1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
C(C)/molL﹣1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g)
B.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種(填序號(hào))
A.分液 B.過(guò)濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.加熱分解
(1)除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。(2)從碘水中提取碘________。
(3)用自來(lái)水制取蒸餾水 _________。(4)分離植物油和水______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是
A. b是陰離子交換膜,允許Na+通過(guò)
B. 從A口出來(lái)的是H2SO4溶液
C. 陰極反應(yīng)式為 4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. Na2SO4溶液從G口加入
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