Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

• A、同一元素的單質(zhì)，不可能既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
• B、IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
• C、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
• D、短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一元素的單質(zhì)，可能既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；
B．IA族元素的金屬性不一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，但同一周期的IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)；
C．主族元素中其最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)（O、F除外）；
D．短周期元素同一周期中，離子半徑先減小后增大．

解答： 解：A．同一元素的單質(zhì)，可能既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，如Al，故A錯(cuò)誤；
B．IA族元素的金屬性不一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，如Ca的金屬性大于Li，故B錯(cuò)誤；
C．主族元素中其最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)（O、F除外），所以第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，故C正確；
D．短周期元素同一周期中，離子的電子層數(shù)有2個(gè)電子層的和3個(gè)電子層的，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右先減小后增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律分析解答，B為易錯(cuò)選項(xiàng)，要分析不同周期元素，題目難度不大．