濃硫酸具有以下A~F的性質(zhì):A酸性;B高沸點(diǎn)難揮發(fā);C吸水性;D脫水性;E強(qiáng)氧化性;F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。實(shí)驗(yàn)中往往有大量藍(lán)色固體析出,可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有       。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為                     。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是                       。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:             。與(2)中反應(yīng)比較,反應(yīng)條件不同的原因是                       。
(4)向蔗糖晶體中滴2~3滴水,再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑,黑色區(qū)不斷擴(kuò)大,最后變成一塊疏松的焦炭,并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式:                 。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有                   。
(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ACE
(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O A
(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 過氧化氫的氧化性比氧氣強(qiáng)
(4)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CDEF
(1)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,與銅共熱的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由+6降到+4,濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,同時(shí)有一部分H2SO4中各元素化合價(jià)均未改變,表現(xiàn)出了酸性,濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水,使反應(yīng)中有大量藍(lán)色固體出現(xiàn),表現(xiàn)了吸水性。(2)廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣制備CuSO4溶液的反應(yīng)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,硫酸表現(xiàn)出了酸性。
(3)過氧化氫有強(qiáng)氧化性,常溫下向過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)根據(jù)題給現(xiàn)象,說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性,同時(shí),濃硫酸溶于水會放出大量的熱,可發(fā)生反應(yīng)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論,你認(rèn)為合理的是(  )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
推論
A
乙烯氣體可以使溴水褪色
乙烯發(fā)生取代反應(yīng)
B
濃硫酸電導(dǎo)率比較低
硫酸濃度大時(shí)是弱電解質(zhì)
C
氨氣用于噴泉實(shí)驗(yàn)
氨氣極易溶于水
D
硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白
硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)I.為探究SO2的性質(zhì),需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LSO2氣體。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+ 2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取32.5g鋅粒與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度)  60mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是            (填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是                             (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究。

①置B中加入的試劑         ,裝置C中品紅溶液的作用是                     。
②裝置D加入的試劑         ,裝置F加入的試劑                     。
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                              
④U型管G加入的試劑         ,作用為                                       .
II.工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用H2S廢氣制取氫氣,該法制氫過程的示意圖所示,回答下列問題:

(1)產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
(2)反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解時(shí)陽極反應(yīng)式為                         
(3)若電解池中生成5. 6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則理論上在反應(yīng)池中可生成S沉淀的物質(zhì)的量為___________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是
A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性
B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體,溶液變無色,說明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被還原
D.紫色石蕊試液中通入二氧化硫,溶液先變紅后退色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明該粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16,下列結(jié)論正確的是(  )
A.根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物
B.將該粉末溶于水,加入氯化鋇,有白色沉淀生成,證明該粉末中含有K2SO4
C.將該粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明該粉末是K2SO3粉末
D.將該粉末溶于水,加入氯化鋇和過量的鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成,證明該粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液;②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色(化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。

回答下列問題(注:E為止水夾,F(xiàn)為旋塞):
(1)檢查A裝置的氣密性的方法            
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
(3)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液,
其作用是              
(4)裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是               ,B中應(yīng)放置的液體是(填字母)           。
A.水B.飽和NaHSO3溶液C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
(5)該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,獲得沉淀3.495 g;產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色,則實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

為了防治酸雨,減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進(jìn)入大氣),最后生成石膏。試回答:
(1)整個(gè)“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括:①化合反應(yīng)②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)、菅趸原反應(yīng) ⑥非氧化還原反應(yīng)、唠x子反應(yīng)、喾请x子反應(yīng)(分子反應(yīng))。其中正確的是(  )。
A.①⑤⑥⑦  B.①②③⑤⑧  C.①⑤⑥⑧  D.②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(  )
A.1  B.2  C.3  D.4
(3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個(gè)更好些________(A.生石灰 B.石灰石),原因是________。
(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是(  )。
①少用煤作燃料、诎压S的煙囪造高、巯葘⑷剂厦好摿颉、茉谕寥乐屑邮曳乐顾峄、蓍_發(fā)新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
A.①②③  B.②③④⑤  C.①③⑤  D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.要清洗附著在試管壁上的硫,可用的試劑是CS2
B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸,能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是(  )。
A.銅與濃硫酸共熱
B.用銅片為陽極,石墨為陰極,電解稀硫酸
C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解
D.適當(dāng)溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

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同步練習(xí)冊答案